青海省西宁市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1

C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量

D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2、目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

3、下列关于的叙述不正确的是

A．基态铝原子的电子排布式为

B．位于元素周期表中p区

C．离子半径：小于

D．第一电离能：大于

4、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是

A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动

B.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2

C.若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

5、下列实验操作中错误的是( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，往液体中加入碎瓷片是为了防止暴沸

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.使用分液漏斗分液放出下层液体时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开

6、下列物质的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、2022年9月27日，宁德时代邦普一体化新能源产业园邦普时代项目在宜昌高新区开工，下图是其产品之一的简易装置图。工作时将正极材料转化为，甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是

A．在b电极上被氧化

B．a电极反应式为

C．装置工作时，A室溶液pH逐渐减小

D．d电极反应式为

8、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O

下列说法正确的是

A．该工业生产过程中，原子利用率为100%

B．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染

C．该化学反应属于中和反应

D．该方法可以缓解温室效应

9、如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是

A．甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种

B．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似

C．将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加

D．往丁中不断加水，pH会一直增大

10、将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％  

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A. ①④   B. ②③   C. ①③   D. ③④

11、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的叙述中错误的是

A．Na2CO3可用于中和过量胃酸

B．Na2O2可作潜水员的供氧剂

C．NaClO可用于生活环境消毒

D．Fe3O4可用于制造指南针

12、某溶液中含有、、Br-、、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是

A．溶液中共发生了2个氧化还原反应

B．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+

C．反应最终会生成三种弱酸

D．溶液颜色发生变化

13、向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂自能力的是

A．稀盐酸

B．NaHSO4固体

C．CaCl2粉末

D．CO2气体

14、25℃时，下列有关pH=13的Ba(OH)2溶液说法正确的是

A．溶液中c(Ba2+)为0.1mol·L-1

B．稀释2倍，溶液的pH为12

C．与pH=1的H2SO4溶液能恰好中和

D．溶液中水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

15、小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是(　　)

A. B. C. D.

16、下列有关周期律的说法正确的是

A．Sn(OH)4的碱性比Ge(OH)4的碱性强

B．F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

C．第一电离能：

D．相对分子质量，故沸点

17、将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B．经过一段时间之后可能生成沉淀

C．和均为还原产物

D．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下)

18、1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（   ）

A.   B. CH3CH2CH2CH2CH3

C.   D.

19、含有氢键的共价化合物是

A.NaCl B.CO2

C.HF D.NaOH

20、小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为10.0，意味着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)的含量为10.0mmol/L(已知1mmol=1×10-3mol)，1L该血液中含葡萄糖

A．1.80g

B．1.00×10-2mol

C．10.0g

D．1.00×10-3mol

21、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

22、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

23、（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g）  ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

（4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

（5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

24、填空。

(1)某种铁的化合物俗称“绿矾”，其化学式为_______，“绿矾”中的空间构型为_______(用文字描述)。

(2)简要解释下表中三种晶体熔点差异的原因_______。

25、在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。

(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。

26、已知：。选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。写出Ⅷ()的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。

27、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：

2+NaOH +

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；苯甲酸钠易溶与水，不易溶于有溶剂；苯甲酸微溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_______。

(2)萃取分液后，所得水层用盐酸酸化可生成苯甲酸，写出盐酸酸化过程的化学方程式：_______。(已知：盐酸的酸性强于苯甲酸)

(3)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。洗涤时采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

A.饱和食盐水　B.Na2CO3溶液　C.稀硫酸　D.蒸馏水

28、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：

I．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有、、，已知装置C中试剂过量。

A．       B．       C．       D．

E．       F．

(1)写出A中生成的化学方程式________

(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________

(3)E中干燥管的作用是________

(4)证明混合气体中含有的实验现象为________

30、在2L密闭容器中进行反应，式中m、n、p、q为化学计量数。在min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2min内，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

31、金属铑（Rh）是一种高效催化剂。一种以高铜铑精矿（主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质）为原料提取铑的工艺如下：

已知：Rh金属活动顺序位于H之后；Rh（Ⅲ）易与Cl-形成配合离子[RhC16]3-。

(1)“氯化溶解”过程中，金属铑转化为H3RhCl6，写出该反应的化学方程式______。该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是______。

(2)[RhC16]3-在水溶液中存在水解平衡：。“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，其原因是______。

(3)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有______。

(4)铑掺杂钛酸锶（SrTiO3）能形成高效率催化剂，SrTiO3的晶胞结构如图-2或图-3所示。

①若图-2中的“●”表示Sr2+，在答题卡的图-3中将表示Sr2+的“○”涂成“●”。______

②当晶体中Ti4+被Rh3+替代后，会失去部分O2-产生缺陷，若晶体组成为SrTi0.9Rh0.1O3-x，则x＝______。

③水合肼（）在铑催化剂作用下发生如下分解反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

若25g完全分解后生成的N2质量为8.4g，则产物中的H2和NH3在相同条件下的体积比为______。

32、研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得： ___________。

②通过盖斯定律计算。已知：

写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。

(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示

①甲醇中的官能团名称为___________。

②反应开始至平衡时，反应速率___________mol/(L·min)。的平衡转化率为___________。

③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________(填序号)。

A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．再充入气体　　　D．使用合适的催化剂

(3)在一定温度下，发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“＜”“＞”或“=”)。