青海省西宁市2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B．能和反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂

C．是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

2、下列叙述正确的是

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.所有的烷烃之间互为同系物

C.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

D.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

3、化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是

A.甲苯苯环上的二溴代物有3种

B.丙和丁的一溴代物均有8种

C.甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类

D.甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体

4、已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键放出的能量。下列说法正确的是(    )

A.断裂中的化学键需要吸收的能量

B.

C.

D.

5、下列说法正确的是

A．粗铜精炼时，纯铜做阳极

B．在铁制品上镀银时，铁制品作阴极，硝酸银溶液作电镀液

C．铁的吸氧腐蚀过程中正极反应为：

D．电解饱和溶液，可制得金属钠

6、常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是

A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

7、由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋    B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑    D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

8、下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的平衡转化率

9、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是

A．①和②

B．③和④

C．①和③

D．②和④

11、下列说法不正确的是

A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

B.NaOH是离子化合物，该物质中含共价键

C.碘在升华过程中，只需克服分子间作用力

D.氢键是一种特殊的化学键

12、下列说法不正确的是

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B．溶液中加少量铁屑防止被氧化

C．苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂

D．包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

13、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

14、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

A．CuCl2   B．CuO C．Cu（OH）2   D．CuCO3

15、丁香酚是合成香兰素的原料，已知该其结构如图：

下列有关该物质的说法正确的是(   )

A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B.丁香酚遇FeCl3溶液不能发生显色反应

C.1mol丁香酚最多能与4mol氢气发生加成反应

D.此物质分子中至多有13个原子共平面

16、分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）

A. 利用溶解度不同，采用结晶法   B. 加入烧碱

C. 直接加热法   D. 加入AgNO3溶液

17、下列反应属于氧化还原的是

A．H2O+CaO=Ca(OH)2

B．Cl2+H2O=HCl + HClO

C．CaCO3=CO2↑+CaO

D．Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O

18、向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有

A. B. C. D.

19、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ

C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行

21、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精(75%)；⑫石墨。

(1)以上物质中能导电的是 ____________(多选、错选、少选均不给分，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是 ___________，属于非电解质的是 ____________。

22、写出解释下列事实的方程式或者离子方程式：

(1)在H2SO4的酸化KMnO4中加入H2C2O4的化学方程式：_________________。

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式：_________________。

(3)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，空气中放置一段时间变蓝的离子方程式：_________________。

23、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是   。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min,v（H2）=    mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是    （填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

下列说法正确的是   。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

24、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

25、已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K2为___。

26、向100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.50mol/L的HCl溶液，在标准状况下产生CO2气体的体积(假设气体完全逸出)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，试计算：

(1)A溶液中的溶质为___________(填化学式)；

(2)原NaOH溶液物质的量浓度为___________mol/L

27、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是___________；丙烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为___________。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是___________(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是___________(填标号)，其反应类型是___________反应(填“取代”或“加成”)。

A．                    B．                    C．                    D．

(5)下列化学反应原理相同的一组是___________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

②使溴水和酸性溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(6)、、CO三种无色无味的气体燃烧时火焰都呈淡蓝色，请设计简单实验鉴别这三种气体___________(要求写出必要的过程、现象和结论)

28、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

29、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接_______；_______接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。

(3)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：_______。

②NaOH溶液中发生的反应：_______。

30、铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是___________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是___________。

(3)足量的两份铝分别投人到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是___________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

31、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知： 。

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

32、稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：

已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。

②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。

③Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。

(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1 (保留两位有效数字)。

(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。

②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。

(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。

(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl3制备金属钪，ScCl3易水解，工业上制备无水ScCl3过程中与NH4Cl共热。原理为：

I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；

II._______(完成方程式)。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。