青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2~3次

B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol/L的稀盐酸

C．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-

B．负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O

C．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．电池放电后，溶液pH不断升高

3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B．x的电子式一定是：

C．简单氢化物的沸点：b＞d

D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

4、下列属于加成反应的是 ( )

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   B. 苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层

C. 乙烯使溴水褪色   D. 甲烷与氯气混合光照

5、下列关于电子云的叙述中不正确的是(   )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

6、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分都是纤维素

C.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

D.焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

7、已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

8、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol/L的氨水中含有分子的数目为

B．过量的Cu与含0.2 mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于

C．标准状况下，2.24 L所含的原子总数为

D．1 mol与3 mol一定条件下充分反应，生成的分子数为

9、关于丙烯醛(CH2=CH—CHO)的叙述不正确的是

A．能发生聚合反应

B．能使酸性高锰酸钾褪色，证明含有碳碳双键

C．能发生银镜反应

D．在一定条件下可氧化成酸

10、下列离子方程式或电离方程式正确的是

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—

C. 工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32—＝S↓＋SO2↑＋H2O

11、常温下，4 L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为

A.5×10－13 mol·L－1 B.2×10－12 mol·L－1

C.4×10－5 mol·L－1 D.4×10－9mol·L－1

12、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B. 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

13、如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

A．反应后瓶内压强是反应前的

B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子数目为0.1NA

D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

14、下列关于化学键的说法正确的

A. 只存在于分子之间   B. 相邻原子间强烈的相互作用

C. 只存在于离子之间   D. 相邻分子间的相互作用

15、下列家庭小实验能成功的是（　　）

A. 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩

B. 用食盐水除去热水瓶中的水垢

C. 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气

D. 用加热的方法修补电木插座

16、下列粒子的结构示意图错误的是

A．：

B．：

C．：

D．：

17、下列变化中化学键未被破坏的是

A．氯化钠熔融

B．氨气溶于水

C．氯化铵受热分解

D．冰融化为水

18、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

19、下列实验方案能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

20、向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g   B．11.7g C．14.2g D．23.4g

21、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-⃗FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。

22、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

23、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____。

(4)4min时，v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___(填字母)。

A.保持其他条件不变，增大压强

B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变，升高温度

24、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。

25、(1)某简单离子的结构示意图可表示为

(1)当x=8时，该粒子符号为___________，当x=11时，该粒子符号为______________，当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为：_____________。

(2)在一定温度下，向15g 蒸溜水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是__________________。

(3)已知难溶的物质在一定条件在可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程。____________________.

(4)x=11 的单质能与水反应产生一种可燃性气体，反应后的溶液能酚酞指示剂变红色，根据现象写出相关的化学方程式_________________.

26、现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。

27、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

28、下列物质：①O2   ②CH3CH2CH2OH   ③氯仿   ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3   ⑨CH3OCH2CH3  

其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

29、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。

在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。

（3）通过计算确定X的分子式为________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)

30、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

31、以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。

(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。

(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO

(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是_____________________。

(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：__________________。

32、2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A.紫红色  B.紫色  C.黄色

(2)工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图1。

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______ 。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5) mol/L）

④“滤渣2”的主要化学成分为 _______。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“ ___________”步骤中。

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。

(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________（填字母）。

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收