青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．棉是天然高分子材料

B．黄铜是合金

C．玻璃是新型无机非金属材料

D．雷电天气发生的反应和工业合成氨都有氮的固定

2、下列反应属于离子反应的是

A．H2O和CO2气体的反应

B．NH3溶于水的反应

C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应

D．H2在O2中燃烧

3、298K时，向20mL均为0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3•H2O的Kb=l.8×l0-5。下列说法错误的是（   ）

A.碱性：MOH>NH3·H2O

B.c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)

C.d点溶液的pH≈5

D.a→d过程中水的电离程度先减小后增大

4、研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

下列说法不正确的是

A．由②中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色

5、某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是（    ）

A.甲醛 B.甲醇 C.甲酸 D.甲酸甲酯

6、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（   ）

A. 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”

B. 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合

C. 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同

D. 锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

7、短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X与Y组成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由Z组成的物质的焰色皆为黄色，Z与W组成的物质的水溶液显中性，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. Z与氧元素形成的化合物中都只含离子键

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

D. 由Y组成的含氧酸皆为强酸

8、列各组物质中，分子数相同的是（　　）

A.9g H2O 和 0.5NA 个 CO2

B.2L CO 和 2L CO2

C.标准状况下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4

D.2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体

9、科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子(对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子)时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的和．下列说法不正确的是

A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性

B．Al13超原子Al中原子间是通过共价键结合的

C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：

D．Al13表示质子数为13的铝原子

10、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

11、完成下列实验目的，对应实验操作及现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氢氧化钡溶液与稀醋酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

13、下列说法不正确的是（   ）

A.实验室应将少量白磷保存在冷水中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水

C.不可用酒精替代CCl4 萃取碘水中的碘单质

D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，一直加热使蒸发皿中溶液蒸干

14、以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C. 电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

15、某化学反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应必须在加热条件下才能进行

B．该反应过程中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量

C．甲烷燃烧过程中的能量变化与图中趋势一致

D．该反应为放热反应

16、下列说法完全正确的是(　　)

A.自发进行的反应均是放热反应 B.ΔS为正值的反应均能自发进行

C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0

17、将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

18、对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）

A．pH=11的溶液：Na+、K+、Cl-、

B．能使石蕊变红的溶液：Na+、K+、、

C．0.1mol∙L−1KMnO4溶液：、Na+、、I-

D．0.1mol∙L−1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl-、

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)

B.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

C.Fe(s)FeCl3(aq)FeCl3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

21、在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：

(1)末的物质的量浓度为_______。

(2)前内用表示的化学反应速率为_______。

(3)前内的转化率为_______。

(4)化学方程式中的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

22、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________

23、原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是   。

（4）基态W原子的电子排布式是   ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

（5）金属原子   （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

24、用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求完成下列填空。

(1)0.5 molH2O中含有___________个水分子，含有原子___________个。

(2)标准状况下VmLCH4气体所含氢原子a个，则NA=___________。

(3)相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比___________，密度之比___________。

(4)酒后驾驶危害极大，根据国家有关规定，车辆驾驶人员血液中的酒精(C2H5OH)含量达到20mg/100mL以上时，可判定为饮酒驾驶或醉酒驾驶。请参考宣传图片回答问题：

①用物质的量浓度表示酒后驾车判定标准，即饮酒驾驶：___________。

②在一次执法过程中，交警部门查到某位机动车驾驶员恰好达到醉酒驾车判定标准，已知成人体内血液总体积平均为5.0L，则该驾驶员体内血液中累积的酒精物质的量至少是___________。

25、如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。

(3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。

26、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________ ；

（2）有机物甲的分子式为__________________ ；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。

27、酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指小于_______的雨水。

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。

①少用煤作燃料        ②把工厂烟囱造高        ③燃料脱硫        ④在已酸化的土壤中加石灰

(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。

①太阳能        ②风能        ③地热能        ④海洋能        ⑤氢能        ⑥石油        ⑦无烟煤

(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：

电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。

(5)可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

28、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

29、3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗净，分液时有机层在分液漏斗的__填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是__。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

30、甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)“碱浸”中NaOH的作用是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和___________。

(3)“转化”中可替代H2O2，的物质是___________。若 工艺流程改为先“调pH”后“氧化” ，如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：___________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

32、钛酸钡(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如下：

已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。

(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是___________(填“a”或“b”)：仪器B的名称是___________；“共沉”时反应的化学方程式为___________

(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是___________

(3)在实验室中研细固体一般使用仪器名称是___________，煅烧”时反应的化学方程式为___________

(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如下图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为___________h、___________h。