青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是

A．Na+的结构示意图为

B．NaOH的电子式为

C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1

D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03 NA

B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

C．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17 NA

D．标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA

3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A. 纯碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

4、下列说法中错误的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④

B．仅①④⑤

C．仅②③

D．①②③④⑤

5、下列说法正确的是

A．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

B．用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变

D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极

6、维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

A．维生素C分子式为C6H8O6

B．维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

C．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

D．在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

7、已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g）  △H＝－218 kJ／mol

8、下列叙述正确的是

A．将钠投入过量的溶液中，可得铁单质

B．将2.0g硫与6.0g铜共热，可得8.0g硫化物

C．将通入溶液中，可得沉淀

D．将足量、依次通入NaCl饱和溶液中，可得晶体

9、已知：H―H键能为 436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.4kJ/mol。则 N≡N 的键能为

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．876kJ/mol

10、关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A. 溶液的pH：①>③>②

B. 水电离出的（H+)：③>②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)

11、下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．钠单质与水反应

B．氯化铵与反应

C．Mg和稀盐酸的反应

D．酸和碱的中和反应

12、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M

B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质

C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y

D．简单离子的半径：Z＞Y＞X

13、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)

B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作

C．充电时Pd电极的反应式为：

D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA

14、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 (   )

A. Na2CO3溶液   B. 稀硝酸   C. 稀硫酸   D. 稀盐酸

15、在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是

A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率

B．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率

C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了

D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

16、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋45.2 kJ·mol－1 D. ＋69.4 kJ·mol－1

17、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－  ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe  ＝2Fe2+

C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋  +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

18、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 最高价氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

19、某学生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是(      )

A. 不选用胶头滴管

B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

20、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是

A. 混合气体中一定有甲烷   B. 混合气体一定是甲烷和乙烯

C. 混合气体中可能有乙炔   D. 混合气体中一定有乙炔

21、下面是同学们熟悉的物质：（填序号）

①O2 ②NH3 ③NaOH ④CaCl2 ⑤Ar

（1）这些物质中，只含有共价键的是_________；

（2）既含有共价键又含有离子键的是_________；

（3）属于共价化合物的是_________；

（4）属于离子化合物的是_________。

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： ________(如果不能此问不作答)

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。

②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。

(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。

23、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因_____．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生H2总量的关系为_____

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

24、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。

A．具有还原性   B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。

A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。

(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2   C．ClO2 D．O3

(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

25、化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱   B．石英   C．黏土   D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水   B．制电线电缆   C．制包糖果用的铝箔   D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

26、(1)T=25℃时，KW= ___________ ；T=100℃时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= ___________

(2)已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 ___________ ,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为 ___________

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ___________

27、A~D表示几种烃分子。

(1)D的分子式是_______。

(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。

(3)属于同一物质的是_______。

(4)属于C的同系物的是_______。

28、如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)

29、海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I的形式存在；苯的沸点是80.1℃；单质碘在高于150℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：

(1)步骤①②的实验目的是_________。

(2)步骤③中实验操作的名称是__________。

(3)步骤④中可供选用的试剂有、和(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是________。

(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是________。

(5)步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是_______(填序号)。

a．过滤    b．冷却结晶    c．加热蒸发    d．水浴蒸馏

30、在标准状况下，10g CO2和N2的混合气体的体积为6.72L，求此混合气体中CO2和N2的体积各为多少______？

31、铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

  已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

A. 蒸发结晶  B. 蒸发浓缩，趁热过滤  C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

32、碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下：

（1）“浸取”步骤中，MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___，还能被K2SO3还原的物质有___（填化学式）。“过滤”时滤渣的主要成分是___。

（2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1），请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入____，调pH为___，___，得较纯MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3。(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)。

（3）“沉锰”步骤的离子方程式为___，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___。

（4）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式___；

②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___。