青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%

C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

2、在标准状况下，1 L N2中含m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A. 22.4m mol-1   B. 11.2m mol-1   C. 22.4m   D. 11.2

3、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.C60属于离子晶体

B.C60摩尔质量是720

C.在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

4、下列有机物不能通过加成反应制取的是

A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3COOH D. CH3CH2OH

5、下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

6、下列反应中，属于加成反应的是 （  ）

A. 甲烷与氯气反应生成油状液滴

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟

7、下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．甲烷和的反应与乙烯和的反应，反应类型相同

C．新戊烷一氯取代产物只有一种

D．乙醇、乙酸均能与稀溶液反应，因为分子中均含有羟基官能团

8、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )

A．MnO4-  Cl-  K+  Na+ B．CO32-  NO3-  Cu2+ Na+

C．SO42-  HCO3-  K+  Na+   D．SO42-  NO3- K+ Na+

9、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断不正确的是

A.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是

B.若图中反应均为氧化还原反应，当W为时，则X可能是

C.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为非金属氧化物时，则X可能是NaOH

D.若图中反应均为非氧化还原反应，Y为，则W可能为一元强酸或一元强碱

10、下利说法正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率

D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快

11、下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在

B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大

C．实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉

D．为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥

12、五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是

A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7

B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2

C．在B和E所形成的化合物中存在离子键

D．C与D可形成不同原子(或离子)个数比的化合物

13、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH ＜ 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) ＞ c(CH3COO－)

14、短周期元素形成的化合物(W2XYZ4M2)作为电池的电解液添加剂，能显著提高电池的容量和性能。X、Y、Z、W为同周期元素且原子序数依次增大，其中X的最外层电子数为最内电子数的1/2，化合物YZ2的总电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，化合物MZ2中M的质量分数分别为50%。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：Z＞X

B．简单氢化物的热稳定性：M＞W

C．YZ2与水反应可以生成化合物YZ

D．Y、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

15、已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是(   )

A.甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1

B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动

D.乙中平衡时C的转化率为50%

16、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是

A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

17、一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为

较低价态，则X元素的化合价变为

A. +2   B. +3   C. +4   D. +5

18、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．9g水中含有的孤电子对数为NA

B．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子

C．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA

D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA

19、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1

B．22.4L (标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2

C．1mol 与金属钠充分反应转移电子数目一定为4

D．1mol 中含有的极性键的数目为18

20、卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A. 单质均能与水反应生成HXO

B. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

C. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大

D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

21、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。

(2)写出Cr3+的电子排布式____。

(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

22、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示，部分物质及反应条件略去。

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在_______中。

(2)为_______色固体。

(3)反应①的还原剂是_______。

(4)反应②的溶液中，NaOH实际参加反应的离子是_______(填“”或“”)。

(5)反应③的化学方程式为_______。

23、在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为______、_______。

(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是______、______、______。

24、水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：

(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。

(2)Si在元素周期表中的位置为_______。

(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。

(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。

(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)写出在农业上的一种用途：_______。

25、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______________，离子方程式为____________________．

26、NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。

27、（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为________。

②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。

（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。

①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。

②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

28、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

A．Mg3N2　   B．BeCl2　 C．AlCl3　 D．SiC

①属于离子化合物的是______________； ②属于共价化合物的是______________．

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________

（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

29、化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。

A.烧杯   B.大试管     C.胶头滴管     D.100 mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

D.定容时俯视容最瓶读数___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

30、（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。

（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。

（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．

② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

31、电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示：

已知：黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，是一种淡黄色难溶物。

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______，请写出一条提高钴元素浸出率的措施：_______。

(2)“浸出”过程中加入Na2SO3的主要目的是_______。“浸出”过程中，Na2SO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是_______。

(3)“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2+发生反应的离子方程式为_______。

(4)“调节pH”过程中，调节pH=5，写出生成黄钠铁矾[NaF3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：_______。

(5)常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.4×10-8.向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液中加入CoSO4固体，当完全沉淀的时候c()∙c()=_______[当c()<1×10-5mol·L-1时，认为完全沉淀]。

(6)用CoSO4可制备CoC2O4.在空气中煅烧CoC2O4至恒重，得金属氧化物固体A和CO2.测得m(A)=12.05g，m(CO2)=13.2g，则A的化学式为_______。

32、二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为。

已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称为_______，实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是_______。

(2)b中加入溶液后进行的操作为：①关闭K2，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为_______，②的操作方法为_______，装置b中所产生气体的作用是_______。

(3)在N2氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到VO2.称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL 70%的硫酸加热溶解后，加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加2% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用 标准溶液滴定至终点，消耗c mL标准液。已知：。

①粗产品中VO2的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。

②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是_______(填序号)。

A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了

B．标准溶液中部分被氧化

C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡