青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为v正=k正•c顺和v逆=k逆•c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（    ）

A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为

B.该反应的平衡常数K可能为0

C.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

D.正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变

2、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

3、利用溶液喷淋捕捉空气中的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

B．可用氨水替代溶液捕捉

C．可循环利用的物质有和溶液

D．吸收塔中空气从底部通入有利于的吸收

4、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A. 金属性：Na > Al > Mg    B. 原子半径：I > Br > Cl

C. 氢化物稳定性：H2O > H2S > H2Se    D. 酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

5、下列物质属于电解质的是

A.Fe B.Al2(SO4)3 C.SO2 D.NH3

6、下列说法错误的是（   ）

A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2  ，则违反了洪特规则

C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

7、对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为

A. 1×10﹣3    B. 1×10﹣4    C. 1×10﹣5    D. 1×10﹣6

8、中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A. B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e−H2↑

C. 图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

9、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、2，6-二甲基萘()是一种高性能工程塑料的原料，该有机物的一氯取代物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

11、某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 铂极为阳极，发生氧化反应

B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

12、下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(   )

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

13、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

14、下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性

C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性

D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果

16、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的Fe和稀硝酸反应：

B．用溶液吸收废气中的：

C．过量和NaOH溶液反应：

D．溶液与少量溶液反应：

17、如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（   ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小

C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀

18、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A．常温下，可使用浓硝酸和铁片反应制取Fe(NO3)3

B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气

19、温度T℃，向的蒸馏水中通入，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是

A．T大于25℃

B．该溶液中由水电离出来的的浓度是

C．通入促进了水的电离

D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液恰好呈中性

20、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

21、根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

22、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的气态氢化物的电子式为_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有_______， E的单质晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），

（4）元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_______。

23、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，

I.若E1＞E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是( )

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氢化物中最稳定的是( )

A．HCl            B．HBr       C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低       B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强   D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

25、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。

(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“＞”或“＜”)。

(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

26、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu ②O2、Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。

27、如图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

图1   图2

(1)B极电极反应式为_______。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图2所示：

①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_______(填“左”或“右”)边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式_______。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况下)时，停止电解。阴极区得到的产物的量_______mol。

28、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②C2H5OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨CH3CHBrCH3 ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

（1）属于烷烃的是___________；

（2）属于烯烃的是___________；

（3）属于芳香化合物的是___________；

（4）属于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；

29、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为   g。

（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 。

（4）① 在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。② 操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

30、(1)1.204×1023个N2分子的物质的量是___，标准状况下的体积为___L。

(2)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为___mol・L-1，溶液中Cl-的物质的量浓度为___，配制500 mL1 mol・L的NaCl溶液，需该溶液的体积为___mL。

31、某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。

(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。

32、CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)   ΔH1 =+206.2 kJ/mol   K1

②CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol   K2

(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_______。K=_______(用 K1 、K2表示)

(2)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。

(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中合适的是_______。

A.800℃，0.1Mpa   B.800℃，0.9MPa   C.600℃，0.1Mpa   D.1000℃，1.5MPa

(4)①恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行催化重整反应，此时压强为p Pa，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数Kp为_______。(对气相反应，用某组分的平衡分压代替物质的量浓度也可表示化学平衡常数，记作Kp)

②在恒温恒压条件下，向①容器中再充入3mol CH4、3mol CO2，下列说法正确的是_______。

A.充入反应物瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变

B.平衡时，正反应速率和逆反应速率都比原平衡时候快

C.CO、H2的量增多，平衡时CO、H2的量是原平衡的2.5倍

D.平衡时，气体平均摩尔质量是原平衡的2.5倍