青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（   ）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化  

②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4

⑥混合气体的密度不再变化

A. ②③④⑤⑥   B. ③④

C. ②③④   D. ①③⑤⑥

2、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（ ）

A. 溶液   B. 悬浊液   C. 乳浊液   D. 胶体

4、学过了物质的量浓度的概念后,你认为1 mol/L硫酸溶液的含义应是(  )

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

5、下列物质名称正确的是

A.Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土 B.Na2CO3·10H2O 小苏打

C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐 D.CH3OH 酒精

6、已知1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br。有机物能使溴水褪色，它与溴发生等物质的量加成反应时生成物不可能是

A．

B．

C．

D．

7、下列说法不正确的是

A．萘()不是苯的同系物，其一氯代物有2种

B．棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质

C．石油的常压蒸馏可以得到润滑油、石蜡、沥青等馏分

D．煤气化生成的可燃性气体中的和再经过催化合成可以转变为液体燃料

8、某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍

C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1

D．HClO光照分解的产物有HCl、O2

9、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A.b ＞0.3a B.b ＜0.2a C.0.2a＜b ＜0.3a D.无法确定

10、下列说法正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

D． SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

11、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是

A．工业上常用绿矾处理含的酸性废水

B．重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”会引起中毒

C．红酒中添加的适量可以起到杀菌和抗氧化作用

D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可达到碳中和的目的

12、已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1：1

B．99：101

C．99：110

D．1：100

13、常温下，下列有关叙述不正确的是

A．若溶液的，则

B．和混合溶液中：

C．已知的，则溶液呈碱性

D．常温下相同的①   ②   ③三种溶液中：①=③＞②

14、“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，怕酒精，不耐高温。下列你认为符合科学的是

A．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定“新冠病毒”中的元素

B．核酸属于烃类有机物

C．医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性

D．病毒仅由碳、氢、氧三种元素组成

15、下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、可以发生反应：，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．既是氧化剂又是还原剂

C．每生成2分子，转移16个电子

D．还原剂与氧化剂的分子个数之比为

17、下列叙述错误的是（   ）

A.用计测新制氯水的 B.发生银镜反应的物质一定是醛

C.用酸性高锰酸钾溶液区分已烷和环已烯 D.试剂瓶存放液溴应加水封

18、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A.溶液中pH醋酸比盐酸大

B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C.与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D.能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

19、下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是

A．

B．

C．

D．

20、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A. ①②④   B. ①②⑤

C. ③⑥   D. ②④⑤

21、有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为__________、______________（用离子符号表示）,其物质的量之比为     。

22、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2+、、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________；

(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是______________；

(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____________________；

23、某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。

24、对于下列物质：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：

（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。

（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。

（3）⑦溶于水的电离方程式__________。

25、火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为______。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。

③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是______(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

26、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。

(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。

(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：__________。

(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸：__________。

27、回答下列问题：

Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)N点的体积分数是_______。

(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

28、常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是     (填序号)

A．前者大 B．后者大   C．一样大   D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是    酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)=   mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)=    mol·L-1。

29、用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有   。

（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为   ，用电子式表示气体I的形成过程   。

（3）操作①包括：加水溶解、   。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式   。

（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是   。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n =   。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

31、I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

(1)亚硝酸氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______kJ；

(2)在一个恒容密闭容器中投入和发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示

①T1_______T2(填“＞“”＜”或”=”)；

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；

II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题：

(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______。

32、工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素．

请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中  

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜

D 和 时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______  L．