青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过，a、b为电极)，下列说法错误的是

A．该电池在高温下进行效率更高

B．b为电池正极，发生还原反应

C．电子从电极a流出，经外电路流向电极b

D．若该电池中有参加反应，则电路中有0.4mol电子转移

2、常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是

A．A点时，c(OH-)=c(HR)+c(H+)

B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4

C．B点时，c(R-)＞c(Na+)＞c(OH-)

D．B点和C点，水的电离程度相同

3、下列说法正确的是

A.氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

B.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

C.碘化氢的沸点高于氯化氢的是因为碘化氢的相对分子质量大，范德华力强

D.沸点：H2O>HF>NH3

4、下列说法正确的是

A．通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱发生反应

B．纤维[(C6H10O5)n]可分为天然纤维和化学纤维

C．芳香烃是一类分子组成中含有苯环的有机物，具有芳香气味

D．乙烯是一种无色无味的气体，具有催熟作用

5、下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．二氧化硫的空间构型为平面三角形

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键

D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂

6、下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．石蜡油

C．棉籽油

D．牛油

7、某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3+、Na+、、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、

C．K+、Na+、Cl-、

D．K+、、、

8、下列说法正确的是

A.盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

C.强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱

D.在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸

9、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量食盐，应该采用的方法是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 渗析 D. 分液

10、下列叙述正确的是(   )

A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

B.锂在氧气中加热，产物是Li2O

C.元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素

D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

11、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是

A．a点：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)

B．b点：c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1

C．c点：c(Na+)=2c()+2c()+2c()

D．d点：c(Na+)=c(Cl-)+2c()+2c()+c()

12、某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验，下列说法错误的是

A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在

D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀

13、抗麻风药物clofazimine对SARS—CoV—2表现出强大的抗病毒活性，并能缓解与重症COVID—19相关的过度炎症反应。clofazimine的结构简式如图所示：

下列有关clofazimin的叙述正确的是

A．属于芳香烃，分子式为C27H21Cl2N4

B．能发生取代、氧化、缩聚反应

C．该物质存在含5个苯环的同分异构体

D．1molclofazimine最多能与11molH2发生加成反应

14、三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

15、金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是(　　)

A．MgCl2溶液

B．KCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4溶液

16、化学与生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A．SO2可用作食品添加剂

B．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+

C．84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒

D．中国“奋斗者”号载人潜水器所用的钛合金比纯钛具有更高的强度、更高的熔点

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

B．使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

18、乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是

A.质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B.Cl－的结构示意图：

C.CaCl2的电子式： D.聚乙炔的结构简式：

19、如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥

C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体

20、实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备Cl2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中的CCl4起防倒吸作用

21、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于胶体的_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______。

22、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

23、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。

(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。

II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。

(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为_______(填化学式)。

24、钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)“粉碎研磨”的作用是_______。

(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。

A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl       　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2

(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)

(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。

(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。

(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

25、煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是   （填序号，下同），可作植物生长调节剂的是   ，可作有机溶剂的是 ．

26、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

27、某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆     B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变     D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

28、物质的量浓度

(1)概念：物质的量浓度表示_______里所含溶质B的物质的量，也称为_______，符号为。

(2)表达式：，变形：；。

(3)常用单位：_______或。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的_______、_______因体积不同而改变。

29、乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。

I．甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。

(1)实验装置如图所示，仪器b的名称为___________；该反应制取C2H2气体的原理是___________；(用化学方程式表示)

(2)研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。

②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞

③检查装置的气密性。

④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是___________。(填写操作编号)

(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为，则此电石中CaC2的质量分数为___________。(假设其它物质不反应)

Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：

①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

(4)乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。

A．使溴水褪色的物质，就是乙炔

B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

C．使溴水褪色的反应，就是加成反应

D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。

(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框___________，并写出装置内所放的化学药品___________。

(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。

30、将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

（1）NO 的物质的量为_______mol,NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL、a mol•L-1的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中企部转化为NaNO3,至少需耍30%的双氧水______g。

31、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题：

(1)Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。

(3)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“＞”或“＜”)NO，其原因是______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。

(5)研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。

①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。

②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

32、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：

①                            

②                                     

③                  

④       

(1)则反应④的_______。

(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。

A．混合气体密度不再改变

B．不再改变

C．

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。

①反应④中，a点的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②对反应体系加压，得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______。

③图甲中，时，平衡后总压为，的分压为的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)利用反应：   。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段_______。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是_______；a、b两点体系总压强与的比值_______。

(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)；当溶液溶质为时，若往溶液中加入少量固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中的比值_______ (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。