青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、有的和组成的混合气体，恰好能与同条件下的的完全加成生成乙烷，则原混合气体中、的体积比为

A．

B．

C．

D．

2、同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A.1:4 B.1:2

C.1:1 D.2:1

3、水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确性的是(　　)

A.石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B.石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个Si

C.石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

4、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	将少量的硝酸铜受热分解(产物为、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃	NO2能支持燃烧
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，有白色沉淀	非金属性：Cl＞Si
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入溴水中，溴水褪色	使溶液褪色的气体是乙烯
D	甲苯中加入酸性KMnO4溶液，一段时间后褪色	甲基对苯环性质产生了影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5、正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C．稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D．醋酸除去水垢：

6、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA

B．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

C．常温常压下，28g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA

D．在25℃ 1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数等于0.1NA

8、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是

千淘万漉虽辛苦，

吹尽狂沙始到金

熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜

凡石灰()，经火焚炼为用

丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

10、下列各组离子，能大量共存的是（）

A.能使酚酞变红的溶液：Na+、、ClO-、

B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Na+、、、SCN-、I-

D.0.1 mol/L Na2SO4溶液：Κ+、Ba2+、、Clˉ

11、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若B可发生斐林反应，则原有机物的结构简式为

A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．HOCH2CH2CH2CHO

12、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是

A．第一电离能：X＜Z＜Y

B．XZ2晶体属于共价晶体

C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

13、一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，有关叙述正确的是

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

14、同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

15、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III的目的是除去HCl

C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO

16、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L-1

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15mol

17、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROm，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（　　）

A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

18、下列化学用语正确的是：

A．醛基的结构简式：—COH

B．丙烯分子的结构简式为： CH 3CHCH2

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：

19、某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )mol·L-1

A.V/22．4 B.V ρ/(MV+22400)

C.V ρ/22400 D.1000V ρ/(MV+22400)

20、下列说法不正确的是

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．氯化氢溶于水只破坏了范德华力

D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

二、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

22、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

23、铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为____________；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝__________。

24、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

25、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。

（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

26、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

27、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。

A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。

28、氯气(液氯)、漂白粉、“84”消毒液等都是含氯消毒剂。已知：在酸性条件下，。

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________，该反应中氧化剂为，每生成7.1g气体反应中转移的电子的物质的量为___________mol。

②与浓盐酸的反应为，用和分别与浓盐酸制备等量的氯气，消耗的___________。

(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84”消毒液。

①常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________(填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

②将氯气通入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中可以制得漂白粉，漂白粉的主要成分为___________(填化学式)。漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)装置①中仪器A的名称____。

(2)实验前通入CO2的作用是____，直至④中澄清石灰水变浑浊停止通CO2。

(3)将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO2。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到____，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式___。

(4)装置①中用到的试剂亚硫酸钠存放时易被部分氧化。某化学兴趣小组设计了如图实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：

如何判断实验④中沉淀已完全____。①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____。若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将____(填偏高、偏低、无影响)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为。回答下列问题：

工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

中铬元素的化合价为_________。

高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。

电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。