青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO2、NO、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是

A．2：5：4

B．3：4：5

C．4：2：3

D．1：1：1

2、某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生复分解反应

B．过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子

D．脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S

3、某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率

B.Zn电极作为负极，发生还原反应

C.向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀

D.实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致

4、下列的实验操作中所用仪器合理的是

A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸

5、利用Cu—ZSM—5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．产物X和Y中均含有N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．阶段④中氮元素只被还原

D．NH3、NH、H2O中的质子数不相同

6、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是

A．使用MnO2催化时，该反应的∆H会发生变化

B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C．1molHCHO参与反应时转移4mol电子

D．为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子相同

7、“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。下列有关X和Y的说法正确的是(　　)

A．X的名称为氨基苯磺酸

B．X、Y都能发生加成反应和取代反应

C．X的苯环上的一氯代物有4种

D．1molY分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2mol气体

8、下列混合物能用分液法分离的是

A. 乙醇与乙酸    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 葡萄糖与果糖混合液

9、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（   ）

①增大A的浓度  ②缩小容器的容积  ③增大B的浓度  ④升高温度  ⑤加入合适的催化剂

A.① B.②④ C.⑤ D.②③

10、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、

B．使酚酰呈红色的溶液中：K+、Na+、、

C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、

D．的溶液中：Al3+、K+、、ClO-

12、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是

A．用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”

B．用工业石蜡给瓜子“美容”

C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝

D．用工业酒精勾兑白酒

13、石蜡油的分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

A．石蜡油是液态烷烃化合物

B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

C．装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

D．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8

14、某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列说法中正确的是(    )

A.X溶液中一定没有的离子是Ba2＋、CO、SO、Cl－、NO

B.X溶液中一定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO

C.取少量B溶液于试管中加几滴KSCN溶液，可以确定原溶液是否含Fe3＋

D.工业上气体F可以直接转化为气体D，最终转化为溶液E

15、用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图②装置制备、收集氨气

C．用图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

D．图④装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液

16、10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是

A. KHCO3和MgCO3   B. MgCO3和SiO2   C. K2CO3和SiO2   D. 无法确定

17、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多 ④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥c(H+)增大

A. ①②③   B. ①③⑤   C. ①③⑥   D. ②④⑥

18、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室温下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

19、我国目前发现最早的人工冶铁制品是秦国的铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁的原理为。下列说法错误的是

A．俗称磁性氧化铁

B．生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金

C．铁元素在地壳中的含量位居第四位

D．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前，模具必须干燥

20、在恒温恒容容器中，发生如下反应：下列状态不能说明达到平衡状态的是

A．

B．D的浓度不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

21、填空(请将正确答案的选项填涂在答题卡相应的位置)。

I．下列物质中，(1)物质的量最大的是_____，(2)含分子个数最多的是_____，(3)含原子个数最多的是_____，(4)质量最大的是_____，(5)标准状况下体积最大的是_____。

A．6 g H2；   B．0.5 mol CO2；   C．6.02×1023个HCl分子； D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)；   F．4℃时10 mL水

II．有以下10种物质：A．铜   B．稀硫酸   C．氯化氢   D．氨气   E．氯气 F．二氧化碳   G．乙醇   H．熔融氯化钠   I．NaOH   J．H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

22、氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

23、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

24、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：

①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。

25、随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。请回答下列问题：

（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含维生素的是____（填序号，下同），属于调味剂的是____，属于防腐剂的是____，富含油脂的是____。

（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。

①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐

预防甲状腺肿大应补充_______，预防贫血应补充_______，感冒患者可服用_______，胃酸过多患者可服用_______。

（3）下列食物中，属于酸性食物的有____________（填字母）。

A. 鸡肉     B. 苹果     C. 菠菜     D. 牛奶

（4）下列维生素属于水溶性维生素的是_____（填字母）。

A. 维生素A     B. 维生素B     C. 维生素C     D. 维生素D

26、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________°

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。

(3)装置③的作用是___________。

(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。

27、完成下列各题。

(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________________________

(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：_______________________

28、常温下，取HA溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的，试回答以下问题：

(1)混合后溶液的的原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)混合后溶液中由水电离出的________NaOH溶液中由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。

29、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。

（提出问题）：固体酒精是固态的酒精吗？

（查阅资料一）：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。

（得出结论）：小云认为固体酒精不是固态的酒精，理由是：___。

（实验探究Ⅰ）：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。

（提出新问题）：白色固体究竟是什么呢？

（查阅资料二）：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

（实验探究Ⅱ）：请你完成以下实验报告。

实验结论：小云认为该白色固体为___。

（联想与解释）小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：___。

30、高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。

31、某锌矿粉的主要成分为ZnO,还含有铁的氧化物以及MnO、CdO、NiO、PbSO4等杂质。以该锌矿粉为原料的一种湿法炼锌工艺流程如下：

在该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

回答下列问题：

(1)“酸溶” 需要加热，其目的是__________。滤渣①的主要成分是__________。

(2)在滤渣②中含铁物质的化学式为_____，Mn2+变为 MnO2反应的离子方程为_____。

(3)已知该工艺条件下CdS的溶度积常数为K，用c mol/LNa2S溶液可检验滤液③中的Cd2+是否除尽（化学上一般认为离子浓度≤10-5mol/L即为除尽），向少量滤液③中加入等体积Na2S溶液，当c为____时，若没有黄色沉淀 CdS产生就可以判定Cd2+已除尽。

(4)滤液③蒸发结晶时向其中加入3mol/L H2SO4的目的是___________。

(5)电解ZnSO4溶液时，阳极反应式为__________。若在电流强度a A下电解ZnSO4溶液ts，理论上炼得锌的质量为_______g （列出计算式，已知电子的电量为1.6×10-19C）。

(6)用另一种锌矿粉炼锌时，产生了含Zn2+、Co2+的料液。用某萃取剂萃取除杂，料液的pH对萃取除杂的影响结果如图所示。综合考虑，料液pH最适宜为______。

32、以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO2(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co3O4。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。

(2)浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。

②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。

(4)请补充完整由浸取后滤液先制备CoC2O4·2H2O，并进一步制取Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4在溶液中直接结合水生成CoC2O4·2H2O沉淀，CoC2O4·2H2O在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2 mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol·L-1BaCl2溶液)]