青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列有关化学键的叙述，正确的是

A．单质分子中一定存在非极性键

B．共价化合物分子中一定存在极性键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物可能是共价化合物

2、第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是

A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共价键数为NA

D．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA

3、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是

A．该物质的分子式为

B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗5mol

C．该分子中所有碳原子可能共平面

D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

4、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a为电解池的阳极

B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应式为

C．当电路中转移2mol电子时，通过离子交换膜c向左移动

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160g NaOH

5、两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2L 和2L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是

A．和，体积比2：1

B．和，体积比2：1

C．和，体积比1：1

D．和，体积比1：2

6、用氯乙烷制1,2­二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是(　　)

A.

B.

C.

D.

7、若要使300g 30%的硫酸溶液变为40%，应该向溶液中加入三氧化硫的质量约为

A．23.3g

B．50.0g

C．36.4g

D．25.0g

8、下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A.Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

9、在高温下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（　　）

A.当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅

B.当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动

C.当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变

D.当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动

10、分子式为的有机物，其中含有2个取代基的同分异构体有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

11、向淀粉中加入少量稀硫酸,加热,使之发生水解.为测定水解的程度,需加入下列试剂中的（ ）

①NaOH溶液 ②银氨溶液  ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2

A. ①⑤   B. ②④   C. ①③④   D. ②③④

12、下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．溶液和稀硫酸混合：

C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量：

D．将溶液和溶液等体积等浓度混合：

13、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：，已知反应进行到10秒时，、、的物质的量分别为、、，则下列说法正确的是

A．10秒时，用表示该反应的平均反应速率为

B．当反应达平衡时，的物质的量可能为

C．当和的生成速率之比为时，该反应达到平衡

D．向容器内再充入，可以提高正反应速率

14、下列物质分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A．将石油进行裂化从而提高轻质油的产量

B．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理

C．聚乙烯分子中含有碳碳双键

D．采用外加直流电源的阴极保护法可防止钢铁锈蚀

16、W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Y＞W＞X

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W

C.单质的熔点：Z＞W＞X

D.Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

17、下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是

A. 大理石   B. 陶瓷   C. 玻璃   D. 水泥

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　 ）

A.Ca2+、NO、Cl-、K+ B.Cl-、H+、NO、CO

C.NH、Ag+、NO、Cl- D.K+、OH-、Cl-、HCO

19、在一定条件下，将6体积的(不考虑转化为)和一定体积的置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的充分反应后，剩余1.5体积气体，则原体积可能为

A．4体积

B．5体积

C．5.5体积

D．2体积

20、吸热反应2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是

A．容器内气体密度不再改变

B．容器内的压强不再改变

C．容器内c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1

D．容器内混合气体的颜色不再发生变化

21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）

22、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。

23、锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

则3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。

② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。

（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）

24、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

25、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：。

(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。

A.大于7   B.小于7   C.等于7 D.无法确定

(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。

A.   B.

C. D.

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水   D.加入固体

Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。

(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

26、利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。

（4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。

（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)  △H＜0。

从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：

若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。

27、按要求填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4___________；(NH4)2CO3___________；NaHCO3___________；Fe2(SO4)3___________。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

28、电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：

（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

①A为直流电源的______极。

②Ag-Pt电极发生的电极反应为______。

③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量减少__g。

（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：

①交换膜a是____（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。

②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____。

③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子____mol。

29、物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：熔点，沸点；熔点，沸点。

回答下列问题：

Ⅰ．制取硫酸

实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。

(1)A装置中反应后所得固体的化学式为___________。玻璃纤维的作用是___________。

(2)B装置的作用___________。

Ⅱ．探究的性质

在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图：

(3)C装置中覆盖食用油的目的是___________。

(4)图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是___________。

30、计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液_______；

(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_______；

(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______。

31、根据题目要求回答下列问题。

(1)等质量的和中分子个数比为___________。

(2)23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为___________。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为___________。

(3)实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0的氢氧化钠溶液240mL。

①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________。

②在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏大的是___________(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．未冷却至室温就注入容量瓶定容

C．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，将超出容量瓶刻度线的溶液用滴管吸出

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀静置，液面下降

(4)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________；

②消毒液需“密封保存”的原因是___________。

(5)按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；

②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是___________。

32、一种从废弃催化剂(主要含、及、等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)操作①的名称是_______，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是_______。

(2)已知的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)沉淀的主要成分是、_______(填化学式)，“调节”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是_______。

(4)在焙烧时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。

(5)工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用在酸性条件下与二元弱酸反应，得到含有的浸取液，则该反应的离子方程式为_______。

(6)整个流程钛元素的损耗率为，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到的质量为_______吨。(保留1位有效数字)