青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（   ）

A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

2、从低碳生活、保护环境角度出发，你认为下列行为不符合这个要求的是

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源

B．积极开发利用氢能、太阳能等无污染能源

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．以聚苯乙烯全面替木材，生产快餐盒，减少木材的使用，保护森林

3、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性

4、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(   )

A.a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2

5、科技改变世界，材料改变生活。下列关于材料的说法中不正确的是

A．航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料

B．人造血管的原料中尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物

C．3D打印技术最新研究的超高速高温烧结陶瓷属于无机非金属材料

D．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料。稀土元素均为金属元素

6、在四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3  ③Al2O3 ④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A. 只有②④   B. 只有①②   C. 只有①②③   D. ①②③④

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含C- Cl键的数目为0.2NA

B. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA

C. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

D. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．ClO2的结构式：

B．CH4的球棍模型：

C．羟基(−OH)的电子式：

D．中子数为8的C原子：

9、用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A. 电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA    B. 在标准状况下，两极共产生4.48 L气体

C. 电解后溶液的pH为1(溶液体积不变)    D. 加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原

10、下列有关化学用语表达正确的是

A．聚乙二酸乙二酯的结构简式：

B．中子数为20的氯原子：

C．过氧化氢的比例模型：

D．葡萄糖的分子式：C6H10O5

11、常温下，向溶液中，不断通入气体(忽略溶液体积变化)，得到和与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．溶液的pH：x<y<z

B．该温度下，的

C．y点对应的溶液中：

D．在y点再通入气体，溶液中离子浓度大小：

12、下列实验装置可以达到实验目的是

A．装置①用来进行酸碱中和滴定

B．装置②制取收集并吸收HCl

C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl

D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应

13、将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为

A．3.96L

B．4.48L

C．5.6L

D．6.72L

14、儿童退烧药泰诺林的主要成分对乙酰氨基酚结构如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.分子中有三种官能团

B.分子式为C8H10NO2

C.分子中所有原子可能共面

D.可以发生加成、取代、氧化和FeCl3显色反应

15、温室效应对人类的影响越来越大，“碳中和”“碳达峰”成为时代热点的词汇。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．大规模开采可燃冰弥补能源不足

B．用新能源车逐步替代燃油车

C．研发催化剂将CO2制成淀粉

D．多植树造林，少焚烧秸秆、稻草废弃物

16、下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A.蔗糖和食盐溶于水 B.碘和干冰的升华

C.金刚石和冰的熔融 D.石英和生石灰的熔化

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、OH-

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

19、下列物质中所含分子物质的量最多的是（   ）

A. 88g CO2   B. 3.5 mol H2

C. 标准状况下33.6L SO2   D. 3.01×1023个硫酸分子

20、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是

A.n(HCl)=mol B.c= C.w= D.V=

21、芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，     (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有   种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为     ，含有的共价键类型为   。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为   。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

22、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_______(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_______。

(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是_______，发生的电极反应为_______；

②外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_______。

23、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。

②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为__。

24、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应

B．和的反应

C．和的反应

D．和的反应

25、下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③、D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

26、现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是______。

(2)NaOH和CO2的电子式______、______。

27、分别用一个化学方程式解释下列问题。

(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。

(2)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_________________________。

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。

28、燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) +48.9kJ，完成下列填空：

(1)反应的平衡常数 K=_________。

(2)在 2L 容器中充入 4 mol CO2和 H2的混合气体，反应 10 min 后，气体的总物质的量变为原来的75 %，则 0～10 min 内，H2的平均反应速率为_________，前 5min 内的 v 逆(CH3OH)________前 10min 内的 v 逆(CH3OH) (选填“大于” “等于”或“小于”)，原因是________。

(3)在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图像，曲线上各点均已达到平衡状态。

若 x 轴表示温度，则 y 轴可表示_____，(任写一个)，一定温度下，若 x 轴为原料投料比[n(H2)/n(CO2)]，则 y 轴是______的转化率。

(4)工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明________________________。

29、研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式   。

（5）装置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=   。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

31、肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。

(2)装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。

(3)导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。

(4)装置D中制备的化学方程式为________________________。

(5)装置B中制备的离子方程式为________________________________。

(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

32、CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)

(1)写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式  ______________________ 。

(2)“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有______ (填化学式)。

(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _________ 。

(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在

55～57 ℃的原因为 ________________________________________________________ 。

(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_______________________，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。