青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的 DMF 溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法错误的是

A．Ni 是该电解池阴极导电材料

B．电解制备需在无水条件下进行

C．阳极发生的反应：2Br--2e-=Br2

D．该电解池的总反应为 Fe+2+ H2↑

2、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．曲线Ⅱ为CH3COONa稀释曲线

B．a点的溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)=c(OH-)

C．bc两点溶液中水的电离程度：b=c

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＜Vc

3、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

A. 310   B. 3d10   C. 3s23p63d2   D. 3s23p64s2

4、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A．实验室用装置①制氯气

B．装置②除去粗盐溶液中的不溶物

C．装置③分离沸点不同的液体混合物

D．装置④配制0.10mol/L NaOH溶液

5、下列事实与胶体性质无关的是（   ）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6、在如图所示的装置中，不能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

7、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧

C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

8、下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯分子的电子式：

B. 硫原子的结构示意图：

C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n

D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23＋＋3SO42－

9、化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是（   ）

A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”

B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”

C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”

D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”

10、已知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与lg的变化关系

B．反应的

C．pOH1＞pOH2

D．N2H5Cl的水溶液呈酸性

11、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

12、下列说法正确的是

A．的燃烧热，则

B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量

C．

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明石墨比金刚石稳定

13、短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（       ）

A．简单离子的半径：

B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物

C．氢化物稳定性：

D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物

14、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列说法中不正确的是

A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是还原剂

C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

15、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是

A. 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B. 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C. 将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中

D. 分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

16、根据反应，，。下列物质的氧化性强弱关系正确的是

A．

B．

C．

D．

17、用 Cl2 和石灰乳制取漂白粉的理由是

A．增强漂白能力

B．转变为易溶于水的物质

C．提高氯的百分含量

D．转变为较稳定便于贮存和运输的物质

18、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

B．标准状况下，3.36L HF和3.36L NH3所含电子数、质子数均为1.5NA

C．5.8g C4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA

D．0.05mol乙烯与足量Br2的CCl4溶液充分反应生成的C-Br键数为0.1NA

19、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是

A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+

20、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D. 在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

21、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。

a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+             　　　　b.电子由Zn片通过导线流向Cu片

c.一段时间后，溶液的pH减小　　　　d.溶液中的H+向Cu片移动

(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。

(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。

22、现有下列12种物质：①空气；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4∙5H2O；⑧碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩NaHCO3；⑪淀粉溶液；⑫盐酸。

(1)属于混合物的是_____(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是______；

(3)属于盐的是____；

(4)属于碱的是_____；

23、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成直接损失约占全年国民生产总值的2%~4%，用下列三个装置来研究钢铁的腐蚀(A、B、C烧杯中均为2 mol/LH2SO4溶液)：

(1)B中Fe电极发生的电极反应式为______。

(2)A、B、C三个装置中，Fe腐蚀速率最快的是______(填字母代号)。

(3)向A、B、C三个装置的电极附近，分别滴加过量的溶液。有蓝色淀生成的装置是______(填字母代号)。

(4)C装置中外电路转移1 mole-，阴极产生的气体在标准状况下的体积约为______L。

24、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是   ，反应的离子方程式为   ，   。

25、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

：___________；：___________；

(2)书写下列反应的离子方程式

溶液和溶液：___________；溶液和溶液：___________；

(3)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

：___________。

26、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

/

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为 ，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。

27、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用铁触媒作催化剂在400-500℃和的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室常用氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，其反应的化学方程式是_______：检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是反应_______(填“吸热”或“放热)，反应的化学方程式是_______。

(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质己略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_______。

②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是_______。

③上述流程中，包含过滤的分离操作是_______(填序号)。

28、用A 质子数　B 中子数　C 核外电子数　D 最外层电子数　E 电子层数　填写下列空白：(填编号)

(1)核素种类由质子数和___________决定；   

(2)元素种类由___________决定；

(3)周期序数是由___________决定；   

(4)元素的化学性质主要由___________决定

29、三氯化磷( PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl2与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)，

回答下列问题：

I. PCl3的制备：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是___________(填“吸热反应”或“放热反应")。

(3)装置E的作用是___________。

II.含磷化合物的性质：

(4) POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POC13水解的化学方程式为___________；PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7；则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的盐是___________。(填化学式)，NaH2PO3是亚磷酸的一种盐，则NaH2PO3溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

III. PCl3纯度的测定：

实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl3和POCl3加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。

①取a g。上述所得的PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；

②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。

④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。

(5)滴定终点的现象为___________。

(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变")。

(7)上述产品中PCl3的质量分数为___________。

30、某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

(1)混合物中BaCl2的质量至少为________g

(2)X的最大值为________L。

31、(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。

(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______，  CO2的质量为______。

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

b.+2OH-+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol−1）的质量分数是______。（列出计算式）