新疆维吾尔自治区铁门关市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁

B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

2、下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A. 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

C. 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(  )

4、关于乙酸和乙醇的叙述正确的是

A.都能使石蕊溶液变红

B.分子中原子之间只存在单键

C.都能与钠反应并生成H2

D.都能与NaHCO3反应并生成CO2

5、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1-xFePO4＋xe－＋xLi＋=LiFePO4，下列说法错误的是

A．放电时Li＋通过聚合物隔膜往正极迁移

B．充电时，阴极反应为Li1-xC6＋xe－＋xLi＋=LiC6

C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25 mol时能得到精铜32 g，则电子利用率为80％

6、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是

A. 加几滴硫酸铜溶液   B. 将铁块换成铁粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL   D. 加氯化钠溶液

7、下列离子方程式错误的是

A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-→CH3COO-+ NH+3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

8、下列物质能发生消去反应的是

A. CH3I   B. CH3OH   C. (CH3)3COH   D. (CH3)3CCH2C1

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3↑+H2O

D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)+Cl−+2H2O

10、下列有关说法错误的是(  )

A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

B.金属钠可以保存在煤油中

C.氯气可与KI溶液反应生成单质碘，说明氯气有强氧化性

D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

11、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（  ）

A. 水与煤油   B. 氯乙烷和水   C. 甲苯和水   D. 乙醇和乙酸

12、下列说法不正确的是

A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③＞①＞②＞④

B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者

C．为一元酸，在水溶液中存在：

D．的溶液中，

13、下列做法能达到目的的是

A.将10.6gNa2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液

B.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C.将62gNa2O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液

D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

14、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

15、“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂

D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

16、乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是

A.反应①和反应②均为放热反应

B.反应①为加成反应，反应②为取代反应

C.硫酸是该反应的催化剂

D.总的能量变化为（E1+E2-E3-E4）kJ•mol-1

17、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（  ）

A. 熔融MgCl2、熔融NaOH   B. 盐酸、石灰水

C. 石墨、食醋   D. 稀硫酸、蔗糖

18、下图中的实验方案，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（  ）

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2

④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸

A. 除③外   B. 除③⑤外   C. 除③④外   D. 除⑥外

20、某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：

步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1 mol/L Na2SO3溶液和0.1 mol/LBaCl2溶液；

步骤Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；

步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。

下列分析正确的是

A．②中的反应体现硫酸的强氧化性

B．通入空气前，③中不存在

C．通入空气后，③中生成BaSO3

D．通入空气后，③中c()减小

21、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)写出以上各分子模型的结构简式：

A：___________  B：___________  C：___________  D：___________E：___________ F：___________

(2)常温下含碳量最高的液态烃是___________(填对应结构简式，下同)。

(3)能够发生加成反应的烃为___________。

(4)一氯代物的同分异构体最多的是___________。

(5)写出由C制备聚乙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。

22、请填空：

(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。

②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是___________(填元素符号)。

(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]   B．[Ne]   C．[Ne]    D．[Ne]

23、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

24、水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是_______。

(2)以上三种作用力由大到小的顺序是_______。

(3)H、、半径由大到小的顺序是_______。

25、回答下列问题

I.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

26、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）写出上述反应的化学方程式_________。

（2）下列说法中正确的是_____。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

27、回答下列问题：

(1)2008年北京奥运会火炬采用常温下为气态的丙烷(C3H8)为燃料。一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol 液态水放出553.75kJ热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。并画出丙烷燃烧的焓变示意图_______。

二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)NF3是一种温室气体，分子结构和NH3相似，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

根据提供的数据计算反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)的_______。

(3)醋酸燃烧的热化学方程式为：CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -70.3kJ/mol；请用文字表述上述热化学方程式的含义：_______。

(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g) = H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) = C2H5OH(l) △H2= -Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) +1/2 O2 (g) = CO(g) 的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______。

28、铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr  (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

29、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

_______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

①溶液未冷却就转入容量瓶中   （______）

②定容时俯视刻度线   （______）

③未洗涤烧杯和玻璃棒   （______）

④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用  （______）

⑤定容时加水超过刻度线 （______）

在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

30、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

31、汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1

ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393kJ·mol-1

iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1

则NO与CO反应iv的热化学方程式：_______。

(2)某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：

①温度：T1_______T2(①②③问均选(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡转化率：I_______II_______III。

③反应速率：a点的v逆_______b点的v正。

④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。

i．T1K下，NO的平衡转化率为_______，反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3·min-1，则平衡时v逆=_______kPa·min-1。

ii．升高温度时，的比值_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是________。

32、(1)已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____.

(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_____(填字母)

A．CH3COONa      B．NaNO3溶液             C．KCl溶液          D．Na2CO3溶液

(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。写出该装置正极的电极反应_____。若构建原电池④时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____。

(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；

①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_____；

②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____。