湖南省衡阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、在实验室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用

A. NaCl溶液   B. 氨水   C. 稀硫酸   D. NaOH溶液

2、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A. 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

B. 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA

C. 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA

D. 18g H2O含有的电子数8NA

3、某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：

已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl—

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

4、下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )

A.CCl4 B.SO2 C.NH3 D.H2O

5、下列物质的应用与氧化还原反应有关的是

A．煅烧石灰石制生石灰

B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂

C．小苏打用作面点的膨松剂

D．“冰丝带“场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

6、据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。” 这里的“铁”是指

A.铁单质 B.铁元素    C.四氧化三铁 D.三氧化二铁

7、下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是

A. 徐光宪（创立稀土萃取理论）   B. 屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

C. 袁隆平（培育杂交水稻）   D. 钱学森

8、下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是

A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

9、根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是

A．单质铍能与冷水剧烈反应

B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

C．铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径

D．相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

11、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时1.6倍，则下列说法正确的是

A. m+n＜p   B. m+n﹥p

C. 平衡向正反应方向移动   D. C的质量分数增加

12、下列图像正确的是（   ）

A.向Ca(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2

B.用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液

C.向NaOH溶液中通入CO2

D.HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中

13、丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应为取代反应

B．第I和II两步反应均放出能量

C．(E表示键能)

D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为

14、吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗硅肺病药物的原料，可由如图路线合成。下列说法不正确的是

A．吡啶和MPy属于同系物

B．VPy可发生加成反应和氧化反应

C．MPy属于芳香化合物的同分异构体共有3种

D．步骤①和②的反应类型分别为取代反应和消去反应

15、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

16、代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A．标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目为

B．100g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为

C．44g环氧乙烷()中含有个极性键

D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO-微粒总数小于0.2

17、“绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法正确的是

A．固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏

B．X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2

C．NaNO2与含有NH的废水反应，有1molN2生成转移6mol电子

D．捕获产物的主要成分可用于工业炼铁

18、下列类比正确的是

A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸

19、根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验：

①将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。

②在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。

③将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

④取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

下列说法不正确的是

A.实验过程中可以直接用手拿取金属钠

B.②中的无色滤液显碱性

C.钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C

D.在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子均被还原

21、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

（1）H3PO2中磷元素的化合价是________。该反应属于四种基本反应类型中的_________反应(选填“化合”、“分解”、‘“置换”或“复分解”)。该反应____________(选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2 属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2 属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

22、请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_____，ΔH的变化是_____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。

①D是_____(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_____(用离子符号表示)。

23、(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

24、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_______________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　            　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

25、A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为   ；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为   ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。

请回答下列问题：

(1)A的结构式是_______，C中官能团的名称是_______。

(2)B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。

(3)已知B可以发生如下转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_______(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_______；②_______。

iii.下列关于   的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

(4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式_______。

26、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

(1)方法一中的氧化产物为_______(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式_______，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO3_______K2FeO4(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)写出方法二配平后的化学方程式_______；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，转移的电子数为_______mol。

27、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

28、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

29、具有广泛的用途。

I.验室常用如图所示装置制取并收集。

(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。

(2)干燥应选用的干燥剂是_______。

(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。理由是_______。

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。

II.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。

反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(5)表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。

(6)0~时用表示的化学反应速率：_______。

(7)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号，可多选)。

a容器中的压强不随时间变化

b.

c.容器中混合气体的密度不随时间变化

d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键

(8)人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施_______。

30、一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。

31、工业上常用绿矾()作还原剂

(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂_______。

(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为_______。

腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的_______。

③固体A中含有_______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、_______、过滤、洗涤、常温晾干。

④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为_______。

(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论_______。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

(4)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：

①每份该合金中铝的物质的量_______；

②该合金中镁铝物质的量之比_______。

32、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴渣(要成分是CoO、Co2O3、含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料可支取钴的氧化物的流程如图(部分产物和条件省略)。

已知：①Co2+和Co3+均易与NH3形成配合物；

②氧化性：Co2O3＞O2＞Cl2；

③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol/L计算)：

回答下列问题：

(1)酸浸：将稀硫酸加入到一定量的钴渣中，再向悬浊液中通入SO2，写出Co2O3发生反应的离子方程式___________。

(2)除铝：得到固体的主要成分是___________。(填化学式)

(3)除镍：向除铝的滤液中，加入某有机萃取剂(HX)，通过萃取、反萃取可以除去Ni2+，并且得到NiSO4溶液。已知Ni2+被萃取原理可表示为：Ni2+(水层)+2HA(有机层)Ni(A)2(有机层)+2H+(水层)，反萃取的目的是将有机相Ni2+转移到水层。使Ni2+尽可能多地发生上述转移，简述反萃取的实验操作___________。

(4)沉钻：向除杂后的溶液中加入NaHCO3溶液，水浴加热至50°C左右，反应生成CoCO3沉淀。若改用NH4HCO3作沉淀剂，CoCO3的沉淀率明显降低，原因是___________。

(5)热分解：在纯氧中加热分解CoCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO3制备CoO需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。

(6)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为CO2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)先制备CoCO3，再进一步制备CoO的实验方案为___________。(可选试剂：1.000molL-1H2O2溶液，l.000molL-1HCl，l.000molL-1H2SO4，溶液，0.1000molL-1NaOH溶液，1.000molL-1NaHCO3溶液)