湖南省常德市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列实验对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入 BaCl2溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成 BaSO3沉淀，后被氧化为 BaSO4
B	向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量	先有蓝色沉淀产生，而后沉淀溶解，形成深蓝色的溶液	氢氧化铜溶解在氨水中，生成Cu2+
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔只熔化成液体并未滴落	铝的熔点比氧化铝的低
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌	得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体	该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、K＋、Cl－

B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋

C．NO、Cl－、Na＋、Ca2+

D．NO、OH－、Mg2+、Na＋

3、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

4、对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

5、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

6、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D点

7、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物分子式为 C11H10O5

B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与足量 H2 反应后的产物中有 6 个手性碳原子

D.该有机物在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应时，最多能消耗 3molNaOH

8、打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5 B.SO2 C.O2 D.CO

9、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A．、、、的氧化性逐渐减弱

B．、、、的热稳定性逐渐减弱

C．、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D．、、、的密度逐渐增大

10、下列过程中，溶液中增大的是

A．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

B．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

C．常温下，将100 mL 0.1 mol/L 溶液中加入200 mL 0.1 mol/L 溶液

D．将0.1 mol/L NaOH溶液加热至90℃

11、水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2— 就是其中一种，其摩尔质量为

A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

12、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．HCO、Na+、OH﹣

B．Na+、NO、Cl﹣

C．K+、H+、HCO

D．H+、Fe2+、NO

13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+

14、下列离子方程式正确的是( )

A．钠跟CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=2Na＋＋Cu

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．三价铁盐与KSCN溶液反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．32 g氧气中含有NA个氧气分子

B．常温下，NA个H2的体积为22.4 L

C．1 mol Fe与足量HCl反应，转移的电子数为3NA

D．0.1 mol· L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA

16、下列有关制备或性质的说法正确的是

A．实验室制备氯气时若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性

C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质

17、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

18、下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①Cl2②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A. ①③④ B. ①②③⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥

19、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为	向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B	证明溶液中存在水解平衡	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C	检验晶体是否已氧化变质	将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D	比较和的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧贝壳

B．粮食酿醋

C．古法炼铁

D．火药爆炸

二、填空题（共8题，共 40分）

21、下列说法正确的是________________。

①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电

③石墨转化成金刚石是化学变化

④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质

⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质

22、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。

（2）Fe2＋也能与MnO4-反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为________。反应中Fe2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。

23、有以下几种物质：A．硝酸钾固体 B．纯醋酸 C．胆矾()晶体 D．熔融的 E．乙醇 F．蔗糖 G．氯气 H．干冰 I．铝 J．碳酸氢钠固体 K．硫酸钾溶液 L．氨水。按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。

⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。

(2)A溶于水的电离方程式为___________；D与K反应的离子方程式为___________。

24、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。____________

（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

25、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

26、电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。

(1)电解精炼的原理如图。

①纯铜薄片连接电源的_______极。

②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。

(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。

①交换膜b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收_______g铜(不考虑副反应)。

27、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法

D分液法 E蒸馏法 F过滤法

（1）__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。

（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。

（4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）__________提取溴水中的溴单质。

其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和。

28、对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：

（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外

II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀回答下列问题

（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。