湖南省湘潭市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列离子方程式书写正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液呈碱性：

C．向溶液中加入铜粉：

D．与足量稀硝酸反应：

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

3、如下图，关于两分子的说法正确的是

A.互为手性异构体 B.含有手性碳原子

C.两者不是同分异构体 D.互为同系物

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA

B.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA

C.1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

D.87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

5、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径： W＞X＞Y＞Z B.W、X 的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱 D.W 与 Z 形成的化合物中只有共价键

6、在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得：，。

已知：为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是

A．T1时，该反应的平衡常数的值为1

B．容器Ⅱ初始状态时，

C．当温度改变为T2时，若，则

D．容器Ⅲ中达到平衡时，

7、下列溶液中，跟 溶液所含的物质的量浓度相同的是（ ）

A. 溶液   B. 溶液

C. 溶液   D. 溶液

8、关于下列反应的离子方程式正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑++H2O

C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

9、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法正确的是

A．步骤①，可用硫酸或盐酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++16OH- =15Fe2++2SO +8H2O

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

10、下列说法正确的是

A．N2结构式：N=N

B．质子数为6，中子数为8的微粒：C

C．氯原子的结构示意图：

D．NaClO的电子式

11、向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O

C. <a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b－a)∶(2a－b)

D. 若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a

12、用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是

A．负极反应为：

B．正极反应消耗，理论上需要转移电子

C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

14、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．清洁能源的使用有利于环保，压缩天然气和液化石油气的主要成分都是烃类

B．煤的干馏、液化及石油的分馏，都是物理变化

C．“垃圾分类”提法中的废旧电池是可回收垃圾

D．“新冠肺炎”疫苗的组成元素中只含碳、氢、氧三种元素

15、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是

A.苯、乙酸 B.乙醇、乙酸 C.乙醛、乙酸 D.甲醛、乙醇

16、甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．可以通过和计算HCOOH的总键能

B．

C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同

17、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（  ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH

⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3

A．②   B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥  

18、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的

A.实验Ⅰ：配制100mL一定物质的量浓度盐酸

B.实验Ⅱ：溶液颜色变红

C.实验Ⅲ ：放出大量气体

D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

19、某同学设计了如图所示的原电池，发现一开始电流计指针偏向铝极，随后又转而偏向镁极。下列说法错误的是

A．镁始终作负极，发生氧化反应

B．最终铝电极逐渐溶解，镁电极表面出现大量气泡

C．电流计指针偏转方向改变后，溶液中OH-流向铝电极

D．铝电极的电极反应式：

20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

A. 体系的压强保持不变

B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变

D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

21、填空。

(1)与___________所含的氧原子数目相同，与___________个分子中所含的氢原子数相同。

(2)标况下中氧原子的物质的量是___________。

(3)氯化镁溶液中，含有氯离子，则此溶液的物质的量浓度是___________。

(4)中含有的个数是___________，的物质的量是___________。

22、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

23、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变   ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2)   ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

24、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

25、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

26、(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋2－4e－===4CO2；

正极反应式：__________________________________________；

总电池反应式：_______________________________________。

27、含碳碳双键的一氯丁烯（C4H7C1）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：

A.，B.，C.，D.，E.，F.，G.，H.，I.，J.。

其中，属于同一种物质的有________（填号，下同）和________，________和________。

28、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)如下图：

①Fe2O3和HCl的离子方程式是_______。

②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。

(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。

②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。

②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是_______(填字母)。

a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(反思评价)

④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。

29、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤

(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

31、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子外围电子排布式_______，C、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)C的单质有许多同素异形体，其中一种是石墨，石墨中C—C键的数目和C原子的个数比是_______。

(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XCO3熔点比CaCO3低的原因是_______。

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中后沉淀溶解的原因是：_______。(用离子方程式解释)继续加入乙醇，会析出蓝色晶体，该晶体的名称是_______，析出晶体的原因是_______。

(5)碳可以形成许多有机物。碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，1 mol 碳酸二乙酯中含有 σ 键的数目为_______。

(6)γ—Fe的堆积方式如图2所示，计算其空间利用率为_______(用含 π 的式子表示)。

32、亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可由和反应得到，化学方程式为．

(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氢，涉及如下反应

①

②

③

设反应①②③①对的平需依次为、、，则、、之间的类系为_______________．

(2)在恒容密闭容器中充入 和 ，在不同温度下得与时间的关系如图A所示：

①反应开始到时的平均反应速率______。

②温度下反应的平衡常数K为_____．

③温度下的平衡转化率为______．

(3)若按料比把和加入到一压的密容中发生反应，平衡时的转化率与温度T，压强的关系如图B所示：

①该反应的______(填“＞”“”或“”)．

②在压强条件下，M点对应温度下，达到平时容器内的体积分数为______．

⑤若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)．