湖南省常德市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(   )

A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是

A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸

B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．亚磷酸的Ka2=10-7

D．pH为5～9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O

4、图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t1时，只有正方向反应

B. t1～t2，X2的物质的量越来越多

C. t2～t3，反应不再发生

D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

5、下列说法或表述正确的是（ ）

A. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7

B. 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b

C. Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

D. 物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

6、下列仪器中不能用于加热的是(   )

A.试管 B.坩埚 C.烧瓶 D.容量瓶

7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的

A．Fe2O3与HCl反应

B．过量铁粉与稀硝酸反应

C．少量铁粉与稀盐酸作用

D．铁粉与CuSO4反应

9、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水能发生水解，可形成Al(OH)3胶体，做净水剂

B．FeCl2溶液中添加Fe粉-Fe粉具有氧化性

C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入NaOH固体-氢氧化铁易沉淀

D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳-合金熔点低

10、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1 ：1   B. 2 ：1   C. 3 ：2   D. 2 ：3

11、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是(  )

A. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象

B. 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变

D. 在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

12、下列说法中正确的是（ ）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

13、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强

C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积

D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量

14、下列说法不正确的是（   ）

A.淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O

B.工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应

C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

15、下列说法中，正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

D.Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

17、下列各图所示的装置，能构成原电池的是（ ）

A.   B.

C.   D.

18、分子式为C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

19、化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是

A．在化学工业中，使用催化剂一定能提产率

B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

20、实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大

D．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

21、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为_________________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是_______；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式___________________________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。

22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是   __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

23、在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为    g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为      mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为     mol/L。

24、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

25、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

26、（1）芒硝的化学式是_________________。

（2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。

①______________________________；②_________________________________；

③______________________________；④_________________________________。

（3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）CrO2—等形式存在。回答下列问题：

①与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

②价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 ______________________________________________________。

27、回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)∙c(OH-)

D．

(2)如图是盐酸和醋酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。

(3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“＞”“ ＜”或“=”)

(4)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(5)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K2=_______。

28、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O

(1)请完成该化学方程式并配平_______。

(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。

a.酸   b.碱   c.酸式盐   d.正盐   e.电解质   f.非电解质

(3)上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水，测溶液的pH

B．分别加强热并收集气体检验

C．用筷子分别蘸取固体品尝味道

D．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2

B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

29、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00 g产品溶于水中，用0.02000 molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。

30、完成下列填空：

(1)28g氮气含有的质子数为____________个。

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。

(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

31、化合物Ⅰ是合成抗HIV病毒活性药物的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ． R，R'=H，羟基

Ⅲ． ，羟基

Ⅳ．

回答下列问题：

(1)A⃗B加入稍过量，化学方程式为_________；A与反应的目的是_______。

(2)B的同分异构体中，含苯环且能发生水解反应，但不能发生银镜反应的有______种。

(3)C中不对称碳原子的个数为_____；试剂X的结构简式为_______；D中含氧官能团的名称为_______。

(4)G⃗H的反应类型为___________；Ⅰ中含有两个五元环，其结构简式为______。

32、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

已知SiO2是酸性氧化物。回答下列问题：

(1)“试剂a”的化学式为___，“操作”的名称是___。

(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___。

(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)3的离子方程式___。

(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___(填实验名称)，若观察到火焰呈___，则证明含有Na+；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。