湖南省郴州市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是（ ）

A. H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸

B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

2、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是

A．溶液变红色

B．溶液先变红后褪色

C．溶液不变色

D．溶液变蓝色

3、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（       ）

A．酸性依次减弱

B．浓度相同的和能发生

C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液

D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多

6、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是

A．蔗糖

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

7、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （  ）

A. 金属   B. 非金属   C. 可溶性碱   D. 可溶性盐

8、对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金酸乙酯，是普遍使用的防腐剂之一，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

A．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

B．核磁共振氢谱有4组峰

C．与互为同分异构体

D．遇FeCl3溶液发生显色反应

9、某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、通过以下反应均可获取H2。

①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1

②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1

③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

11、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A. ①②④   B. ①②③

C. ②③⑤   D. ①③⑤

12、13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

A. 15N的核外电子数比中子数少1    B. 14N与14C互为同位素

C. 15N 与14N 为同一种核素    D. 13C与15N有相同的中子数

13、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应

C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40

D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数

14、化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：

下列关于该实验的说法错误的是

A．图中A点时喷泉最剧烈

B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是碱石灰

C．图中C点时喷泉最剧烈

D．盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗

15、有一处于平衡状态的反应： (反应正向吸热)。为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件是

①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂

A．①③

B．①③⑤

C．①④

D．②④⑤

16、微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应

17、利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.Na2O2和Na2O的混合物中阴，阳离子个数比为1:2

B.48g O3含有的氧原子数为2NA

C.18g的中含有的电子数为NA

D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

19、下列说法正确的是

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

20、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

21、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

22、工业上合成氨的反应为       。

(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①判断△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)

②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。

(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。

②相对a而言，b可能改变的条件是_______。

(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。

②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

23、回答下列问题。

(1)请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

_______Fe2++_______H++_______=_______Fe3++______N2O↑+_______H2O

(2)写出还原半反应___________。

(3)该反应中，还原产物为___________，标况每生成22.4L气体，转移电子数为___________。

24、下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

（A）CO2 （B）NaBr （C）NaOH （D）Na2O2 （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl

25、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

26、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

27、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

28、Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。

29、不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B检验SO2具有_______性，装置C检验SO2具有_______性。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。

(4)装置E作用_______。

(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______

A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀

C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液

(6)含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为_______。

30、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

31、LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：

(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。

(2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①滤渣Ⅱ为___________。

②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用离子方程式表示)。

③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。

④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： _______________________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________

(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

滴定时可选为滴定指示剂的是________(填字母)，滴定终点的现象是_________________________________。

A．NaCl  B．K2CrO4 C．KI  D．NaCN