湖南省郴州市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B．通过该反应可知氧化性：ClO＞SO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA

2、标准状况下，质量相等的N2、O2、O3 三种气体，下列各项比较中正确的是

A．分子数：N2<O2

B．气体体积：N2>O2

C．原子数：O2<O3

D．气体体积：O2<O3

3、铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是

A．正极上的主要电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．此过程中铜并未被腐蚀

C．此过程中会有微小电流从Fe移向Cu

D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是

A．反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B．试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C．由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D．若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

5、下列物质的俗名与化学式对应的是

A．石英—

B．—小苏打

C．水银—

D．—胆矾

6、沈括的《梦溪笔谈》中记载①......高奴县出脂.....颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，....试扫其烟以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。”②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜....”。

下列说法不正确的是（   ）

A.①中的“脂水”指石油

B.①中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象

C.②中制得胆矾的方法为蒸发结晶

D.②中“久之亦化为铜”发生了置换反应

7、某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是

A．该装置中只存在两处错误

B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗

C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气

D．若要干燥氯气，可使用碱石灰

8、下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A．质量为32g

B．含氧原子数为NA

C．含氧分子数为NA

D．在标准状况下，体积约为22.4L

9、下列属于无机物，又是非电解质的是（   ）

A.己烷 B.硝酸 C.葡萄糖 D.氨气

10、好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是（   ）

A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用

B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键

C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转

D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力

11、某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）

A.气体的压强 B.气体的总物质的量

C.气体的平均密度 D.C和D的物质的量比是定值

12、为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）。其中正确的是                                    （    ）

A. ①⑤⑥⑦    B. ①②③⑤⑧    C. ①⑤⑥⑧    D. ②④⑤⑦

13、氢硫酸不稳定，要现用现配；从 H2S 的性质全面考虑，下列吸收 H2S 制备氢硫酸的装置最合理的是

A．

B．

C．

D．

14、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（       ）

A．用湿润的蓝色石蕊试纸

B．用湿润的有色布条

C．将气体通入AgNO3溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

15、下列离子方程式书写正确的是

A．硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO

B．铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

16、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

17、下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.晶体硅可用于制造太阳能电池

C.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D.常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

18、下列分子中存在π键的是

A．H2

B．N2

C．H2O

D．HCl

19、向BaCl2溶液依次通入以下适量下列气体，第一次无沉淀，第二次也一定无沉淀的组合是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、关于维生素(   )的说法不正确的是

A．分子式为

B．含有3种官能团

C．在酸性或碱性条件均能发生取代反应

D．具有氧化性，常作抗氧化剂

21、碳负离子与α，β不饱和羰基化合物进行共轭加成称为Michael加成反应，如：

CH3COOH2COOC2H5+

该反应是增长碳链和合成环状化合物的有效方法。串联反应(tandemreaction)是指：在反应中，反应物一次投料，经几步连续的反应得到最终的产物：连续反应中的前一步产物为后一步反应的原料。如一种称为Hagemann酯的化合物就是按如下反应式经过串联反应(包括Michael加成反应等)得到的：

CH3COCH2CO2C2H5+HCHO(Hagemann酯)+CO2+C2H5OH

请写出该合成过程中的各步反应_____。

22、海水资源的利用主要包括_______和_______。海水淡化的主要方法有：_______、_______、_______等，其中_______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

23、按要求回答下列问题：

(1)合成高聚物的单体的结构简式为_______。

(2)有机物丙()的反式1，4—加成聚合反应产物的结构简式为_______。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______，分子中不含氧官能团的名称为_______，该分子中一定共面的原子至少有_______个。

(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

①除去乙烷中少量的乙炔：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

②仅用一种试剂可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

③除去硝基苯中少量的NO2：加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液，取下层液体

④仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

⑤银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗

(5)的系统命名为：_______。

(6)写出与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

(7)写出两种符合下列条件的结构简式_______。

①是烟酸()的同分异构体；

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；

③含且只含有一个六元环，环上无氧原子。

24、回答下列问题：

(1)使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为：，则消耗的的物质的量为_______。

(2)常温下，10 mL某气态链状烷烃，在50 mL (足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

(3)一种光驱分子马达结构如图所示：

①该分子中含有的官能团名称是_______。

②1 mol该物质完全燃烧，需要_______mol。

(4)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是______(填代号)。

②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是______(填序号)。

③写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式__________________。

25、利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质  

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na   C．K   D．Cs

26、I.将2molSO2、1molO2 和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应。

(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；   

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；

(2)达到平衡时， n(SO3)的取值 范围_______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1)，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1

①前5min平均反应速率v(H2)=_______。

②I2(g)的转化率为_______。

③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留 三位有效数字)。

(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol ·L-1的H2O2、H2SO4、 KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O

反应B： I2+2S2O=2I-+ S4O

①对于总反应，I-的作用是_______。

②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II， 溶液浓度均为0.01mol·L-1。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______ ； 对比实验I、II， 可得出的实验结论是_______。

27、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________  ；

(3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。

28、在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图表示NO2的变化的曲线是_______，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填序号，下同)。

a. c(NO)= c(NO2)

b.容器内气体的颜色不再变化

c. v逆(NO)= 2v正 (O2)

d.消耗2molNO2的同时生成1molO2

e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_______。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度             c.增大O2的浓度                  d.选择高效催化剂

(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______。

29、氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在（写化学式）。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是   。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是   。

（3）为防止氯气污染空气，可用     溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为   。

30、(1)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应，反应产生标况下H2体积为多少？___________

(2)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

①所用盐酸中HCl中的物质的量浓度___________

②反应中生成的H2在标准状况下的体积___________

31、利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：

(1)提取溴的过程中，经过2次Br- →Br2转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_______ (上或下)层。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。

(3)据上述流程，将20 m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64 mg·L-1)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为_______ L (忽略Cl2溶解)。

32、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为___________%；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；

(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1

(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________；

a.反应速率v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2         b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变            d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g.单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。

a.及时分离出NH3气体                     b.适当升高温度

c.增大N2的浓度                          d.选择高效催化剂

(6)写出实验室用固固加热法制备氨气的化学方程式：______