陕西省铜川市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、化学是严谨的，诗歌是浪漫的。严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描述的反应中不属于氧化还原反应的是

A．宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”

B．南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

C．唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

D．唐朝李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”

2、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是

A. 金属钠投入到FeCl3溶液中   B. 明矾溶液和过量NaOH溶液混合

C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2   D. 氯化钙溶液中通入少量的CO2

3、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸钙与盐酸反应：

B.将氯气通入氯化亚铁溶液：

C.将稀硫酸滴在铁片上：

D.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=4mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()

5、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

6、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物中的原子，即原子利用率为100%。下列反应类型有可能实现原子利用率为100%的是 （   ）

①置换反应  ②化合反应  ③分解反应  ④复分解反应  ⑤取代反应  ⑥加成反应  ⑦消去反应  ⑧加聚反应  ⑨缩聚反应    ⑩酯化反应

A.①③④ B.⑤⑦⑨ C.②⑥⑧ D.②⑦⑩

7、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为                                                                                                 

①AgNO3溶液     ②NaOH溶液 ③水

A．①②③

B．②①③

C．①③②

D．③①②

8、下列叙述中正确的是(    )

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱不起反应，但可被KMnO4(H+)等强氧化剂氧化

B.甲烷化学性质比较稳定，点燃前没必要验纯

C.甲烷跟氯气生成四种氯代物的反应，都是取代反应

D.甲烷的四种氯代物都易溶于水

9、下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（   ）

A.Na2CO3→NaCl B.NaCl→ NaOH

C.NaOH→NaCl D.CuO→Cu(OH)2

10、卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是(　　)

A. B.

C. D.

11、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中(  )

A.被氧化，做氧化剂

B.化合价升高，发生氧化反应

C.被还原，做氧化剂

D.化合价升高，发生还原反应

12、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片是正极

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转变为化学能

13、通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

B.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA

C.常温常压下，1molNH4+所含电子数为10NA

D.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

15、已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应   ΔH1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)   快反应   ΔH2

下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定

B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂

C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1

D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol

16、下列物质属于有机物的是

A．尿素(NH2CONH2)

B．碳酸钠(Na2CO3)

C．氰化钾(KCN)

D．碳化硅(SiC)

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2↑

D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO

18、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.H+、Ca2+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl-

C.Na+、Mg2+、SO42-、OH- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

20、“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是

A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂

B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+

C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl

D．①④发生的是非氧化还原反应

21、醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

22、完成下列问题：

Ⅰ．

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：_______，溶液中移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_______(填“Mg”或“Al”)。

Ⅱ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(3)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银_______g．

23、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

24、现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

(1)甲同学：向一定量NaOH溶液中滴加少量FeCl3饱和溶液。甲同学的实验操作___(填“能”或“不能”)制得Fe(OH)3胶体，其实验操作反应的离子方程式为___。

(2)乙同学：用蒸馏水和FeCl3饱和溶液制得了Fe(OH)3胶体。

①实验中所需仪器为___(填选项字母)。

A．酒精灯 B．100 mL烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．三脚架 F．泥三角 G．石棉网

②实验步骤：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，___，停止加热。

③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的___性质。

④制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___。

25、向含有和的溶液中加入，以除去和，生成的沉淀为_______。

26、根据所学知识，回答下列问题：

(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)欲使3molVO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少___mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。

A.CaCl2的潮解

B.钠的焰色反应

C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

27、（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为   克，共含有     个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

28、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

29、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题

(1)装置A用来制取，发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥。

a．趁热过滤             b．50℃水洗涤        c．加热蒸发结晶             d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶

(6)准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为 mL。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示，结果化成最简)。

30、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量__________。

（2）确定该烃的最简式_________。

不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。

31、NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO4·7H2O并回收Co，其实验流程如图：

已知：温度高于80℃，Ni2+大量水解，生成Ni(OH)2胶体。

（1）NaClO溶液的作用是___。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃左右进行，实验中可采取的措施是___、___

（2）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式：___。

（3）如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是___（填化学式），除去这种杂质的实验操作是___。

（4）请补充由NiCO3制备NiSO4·7H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解，___，过滤、洗涤后低温干燥可得到NiSO4·7H2O。

32、乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ

(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO2的转化率为20%，在这段时间内CH2=CH2(g)的平均反应速率为___________。

(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________(填编号)。

A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变

C．乙烯体积分数保持不变D．平均摩尔质量保持不变

达到平衡后能提高CO2平衡转化率的措施是___________(任填一条)

(3)在At1、At2、At3三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v正-v逆)与温度关系如图所示。

催化效率最高的是___________(填“At1”、“At2”或“At3”)，A点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

(4)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO2的转化率为45%，C2H4的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________(结果保留2位小数)。提示：C2H4的选择性=×100%

(5)0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)___________c(Na+)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入___________。