陕西省安康市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3   B. 肯定有Na2C03，肯定没有KNO3

C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3   D. 肯定没有Na2C03和Ba(NO3)2

2、将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是

A．①

B．②和④

C．③和④

D．①和③

3、化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是

A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B. 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果

C. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠

D. 煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

5、下列离子能跟H+大量共存的是

A. OH-   B. CO32-   C. SO32-   D. SO42-

6、2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者David Julus，利用辣椒素(结构如图)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是

A．该有机物含有四种官能团

B．该有机物能与溶液发生显色反应

C．该有机物与溶液反应生成

D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应

7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

8、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是(    )

A. K+、Mg2+、Cl－、CO32-    B. Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－

C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋    D. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－

9、2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204596起，其中醉酒驾驶20593起，行政拘留20471人。案件起数，居全国前列。交警执法时，主要测量驾驶员体内的(   )

A.醋酸 B.乙醇 C.甲醛 D.葡萄糖

10、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2+2H2O

下列对第二步反应说法正确的是

①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③

B．①④

C．①③④

D．③④⑤

11、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－

12、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A．硅酸盐经常用来制作水晶项链

B．硅胶可以用作瓶装药品干燥剂

C．高纯单质硅可用来制造光电池

D．二氧化硅可用来制造光导纤维

13、蓄电池在放电时起原电池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生电池的说法不正确的是

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C．充电时，Fe电极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH-

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

14、为减轻大气污染，宜采取的措施是

A．广泛使用化石燃料

B．大力推广电动汽车

C．增加工厂烟窗高度

D．大量荧烧农田秸杆

15、铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是

已知：固体1的主要成分是。

A．上述实验流程中操作①②都是过滤

B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的

C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素

D．反应③的离子方程式为

16、X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是

A．炭黑

B．陶瓷

C．玻璃

D．水晶

17、下列说法错误的是( )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

18、碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数

19、已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞c(Na+)

C．a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D．b、d点表示的溶液中均等于K

20、下列有关电子云的叙述中，正确的是  (　　)

A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

22、自然界中存在如下氮的转化：

i．2NO2(g)+2OH-(aq)= (aq)+NO2(aq)+H2O(1)        

ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(1)的空间结构为_______。

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-能够构成_______个最小正八面体，O2-与Zn2+核间最短距离为_______pm。

(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的ΔH=_______。

(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N2(g)、3mol H2(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有_______

A．

B．

C．

D．

(5)反应ii，若起始时n(N2)：n(H2)=1：3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH3的体积分数为x(NH3)，实验测得400℃下，x(NH3)～p及5 ×103Pa下，x(NH3)～t存在如图曲线关系。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“M”或“N”)，判断依据是_______。

②x=时，N2的转化率为_______，此时反应条件为_______或_______。

23、按要求回答下面问题。

(1)N2电子式________、结构式________。

(2)CO2电子式________、结构式________。

(3)Cl2电子式________、结构式________。

(4)CH4电子式________。

(5)H3O+电子式________。

(6)F﹣电子式________。

(7)CaCl2电子式________。

24、现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

25、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)下图所示装置中，锌片上的电极反应式是_______，能证明产生电能的实验现象是_______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

a.    b.

26、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

27、某学习兴趣小组在探究AgNO3对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。

探究1：AgClO的不稳定性

(1)AgClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)向氯水中滴加过量AgNO3溶液，将反应后的悬浊液先进行_____(填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。

(3)类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式_____。

探究2：AgClO的强氧化性

(4)推测上述实验中产生的气体是_____，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为_____。

探究3：AgClO的漂白性

查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应：

(5)推测AgC1O具有漂白性的原因是由_____(填序号)引起的。

①Ag+ ②C1- ③C1O- ④Na+

28、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为_____________

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是    (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯  B 蒸发皿  C坩埚  D铁架台(带铁圈)  E酒精灯  F干燥器

(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由   。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；

将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母)   ；

(b)上述G步操作的目的是：   ；

(c)最后碘的有机溶液是通过   获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。

(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

30、将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

31、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：　

碳氯化：

反应Ⅱ：　

反应Ⅲ：　

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。

32、按要求完成下列各题。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______。

(3)一种新型催化剂用于和的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：α=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。