青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

2、下列化学用语或描述中，不正确的有

①F－的结构示意图：

②氢氧根的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

A. 1项   B. 2项   C. 5项   D. 6项

3、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A. 水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.01mol/L氢氧化钠溶液

4、工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA

B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3NA

C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4NA

D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1NA

6、烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（　　）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

7、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A．晶体硅、碳化硅

B．氯化钠、甲苯

C．氧化钠、氧化镁

D．钾钠合金、钠

8、IUPAC公布的“2022年度化学领域十大新兴技术”中，研究对象为胶体的是

A．纳米酶

B．气凝胶

C．纤维电池

D．液体太阳能燃料

9、下列反应中，反应后固体的质量减少的是

A．Na在空气中加热

B．将Na固体投入水中

C．加热Na2CO3固体

D．Na2O2固体中通入CO2

10、强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

A.逸出SO3气体 B.逸出SO2气体

C.析出BaSO3沉淀 D.析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀

11、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为

A．4

B．0.4

C．0.25

D．0.2

12、已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+  O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1   B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1   D. +317.3 kJ·mol-1

13、下列关于乙醇的说法正确的是（  ）

A．能用作汽车燃料  

B．能腐蚀铁制容器

C．能与NaOH溶液反应  

D．能被Cu催化氧化成C02

14、下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L SO2含有的氧原子数约为 6.02×1023

B．常温常压下，17g NH3含有的分子数约为 6.02×1023

C．1L 1mol/L H2SO3溶液中，H+个数约为 2×6.02×1023

D．将溶液中 0.5mol Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗 OH-个数约为 0.5×6.02×1023

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17、下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是

A．天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好

B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属

C．空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%

D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

18、一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-

B.pH=4.8时，c(H2R-)=c(HR2-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6

D.pH=4时，c(H+)==c(H2R-)+c(HR2-)+c(OH-)+c(R3-)

19、下列反应中，H2O2只作氧化剂的是（　　）

A.H2O2＋SO2==H2SO4 B.CaO＋H2O2 == CaO2＋H2O

C.H2O2＋Cl2== 2HCl＋O2 D.2H2O22H2O＋O2↑

20、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟

D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

21、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

22、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．降低温度

C．使用合适催化剂

D．恒温恒容充入稀有气体

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：

实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率___________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是___________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是___________；

③两容器中温度关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

23、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

24、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪种(用序号填空)。

A.萃取       B.分液        C.过滤        D.加热分解        E.蒸馏        F.蒸发结晶        G.渗析

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___。

(2)从碘水中提取碘___。

(3)用自来水制取蒸馏水___。

(4)分离植物油和水___。

(5)除去NaCl中所含的少量KNO3___。

(6)除去KCl中少量KClO3___。

(7)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3___。

(8)除去酒精中的水___。

25、回答问题

说明铵态氮肥不能与碱性化肥混用的理由：________。

写出联合制碱法的方程式：________。

工业合成氨采用，说明为什么选择这个压强：________。

已知已知尿素中N为价，该反应的氧化产物为________；若吸收，则转移的电子个数为________。

向一定量溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时，溶液中________。

26、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

27、如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________；

②乙中总反应的离子方程式为___________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为___________；

②乙烧杯中石墨电极上发生的反应式为：___________； Fe电极上发生的反应式为：___________ ；总的电解方程式：___________。

28、某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

③定容时，俯视液面______．

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

29、化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。

Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：

(1)A中反应的离子方程式是_______，D中溶液的作用是_______。

(2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 _______。

(3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是_______。

Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是_______。

(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是_______。若要验证该反应能发生，实验方案是 _______。

30、SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

31、铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：

已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。

（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。

（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。

（5）“灼烧”的化学方程式为___。

32、绿矾(FeSO4·7H2O)和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿(主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)制备铵明矾和绿矾。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：

有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示。

回答下列问题：

(1)滤渣1的名称为_______，试剂X的化学式是_______，其作用是_______。

(2)步骤④涉及的一系列操作名称是_______，步骤③调节pH的范围是_______。

(3)加入硫酸和硫酸铵反应生成铵明矾的化学方程式为_______。

(4)氢氧化铝也称铝酸，其酸性比碳酸还弱，写出能证明碳酸酸性比铝酸强的离子方程式：_______。

(5)绿矾露置在空气中易被氧化，证明绿矾被氧化变质的操作和现象是_______。