青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列物质中，属于混合物的是

A. 氖气   B.盐酸 C. 液氨   D.碳酸钠

2、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.氯化氢、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、盐酸

C.铁、熟石灰、冰水混合物 D.金刚石、不锈钢、铜

3、下列各项中指定的比值是2∶1的是

A.金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比

B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D.H2SO3溶液中阳、阴离子数比

4、下列有关说法，错误的是

A．相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2

B．等物质的量乙酸和乙醇完全燃烧时耗O2量相同

C．120℃条件下，燃烧甲烷和乙烯的混合气体，前后气体体积不变

D．等质量的甲烷、乙烯、乙烷完全燃烧时，甲烷产生的二氧化碳最少

5、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（不考虑溶液温度变化）（   ）

①溶液   ②稀溶液

③饱和澄清石灰水   ④溶液

⑤饱和溶液   ⑥溶液

A.①④⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①③⑤

6、下列化学用语书写正确的是

A．甲基的电子式：

B．丙烯的键线式：

C．空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

D．乙醇的结构式：

7、下列装置能够组成原电池的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

9、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 (      )

A. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

10、熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）

A. 铁坩埚    B. 石英坩埚    C. 刚玉坩埚    D. 陶瓷坩埚

11、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子    D. 它的一种同位素的核内有89个中子

12、下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　)

A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞

C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B．4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C．常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D．0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

14、下列说法正确的是

A. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

B. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的Ksp增大

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，主要是溶液中的SO32－发生水解

D. 关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理

15、下列方程式不正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：

B．利用制备：

C．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：

D．向AgI悬浊液中滴加溶液：

16、已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.  

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大

17、下列说法错误的是

A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应

B．已知，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D．，则

18、物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是

A.该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体

B.1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023

C.1 mol N2的质量为28 g

D.化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

19、下列物质属于强电解质的是

A. H2O   B. CO2   C. CH3COOH   D. AlCl3

20、下列各组离子中能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

21、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A. B. C. D.      E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同) ___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4) 的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。

22、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

23、B、C、N、O、Si、S 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R，晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）。

a．离子键  b．共价键   c．范德华力  d．金属键

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）与SO2（g）反应生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出热量 0.52kJ，该反应的热化学方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为______。

24、请填写下表：

25、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

(1)①碘酊又称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于___________。(选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液)

②I4O9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为＋3、＋5价，则I4O9中＋3价和＋5价的碘原子数目之比为___________，若I4O9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醇的说法正确的是___________。

a.将日常饮用的白酒直接蒸馏即可得到无水乙醇

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性

d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒

②酒驾的检测原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速还原成绿色的Cr2O3，同时生成无色无味气体，写出该反应的离子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同学用广泛PH试纸测量该种市售消毒液的PH，观察到的现象是___________，造成该现象的原因是___________。

(4)广谱消毒剂ClO2可利用电解饱和食盐水的方法制得，写出该电极反应方程式___________。

26、请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。

27、写出下列反应的化学方程式

（1）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

（2）写出在Cu/Ag做催化剂条件下被氧化的化学方程式：__________。

（3）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

28、现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

29、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．

（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

30、利用水煤气合成二甲醛（）所涉及的反应如下：

①，平衡常数；

②，平衡常数；

③，平衡常数。

（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。

（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。

a．加压  b．加入催化剂  c．增大H的浓度  d．增加CO的浓度  e．分离出二甲醚

（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

若经反应达到平衡，则__________________________。

31、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

(1)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和____________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比_________________，更有利于MoO的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为_______________________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(6)Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是_______________________(结合平衡移动原理解释)。

(7)Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________。

32、Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

【分析与解释】

(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。

(2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH-未参与该反应的实验证据是___________。

(3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na2CO3的质量分数___________。

Ⅱ.可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。

(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。