青海省西宁市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是（）

A.I中破坏的均是极性键

B.Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.合成氨的反应是吸热反应

2、下列说法正确的是

A. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C. 下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D. 黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

3、氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4

B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应

C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体

4、下列说法正确的是

A.用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

B.间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物

D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同

5、某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

6、某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏，下列事故现场的处理中，做法错误的是（）

A.让现场的人员向低洼及下风口撤离

B.用肥皂水或碱面水湿透的毛巾捂住呼吸道迅速撤离

C.消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中

D.消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气

7、SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线

B．Ka(HF)的数值为10-2.2

C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-)

D．c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)

8、从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、设NA表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.72 L H2与足量 N2反应生成NH3的分子数为0.2NA

B．5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA

C．32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等

D．1 molNa2O2中含有阴离子数为2NA

10、下列叙述正确的是（）

A.固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同

B.每个水分子内含有两个氢键

C.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

11、下列说法正确的是( )

A.键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关

B.元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C.分子可表示为，分子的键角为180°

D.键能为，则完全分解成和时，吸收的热量是2×462.8kJ

12、能用离子方程式“Ba2++SO42—==BaSO4↓”表示的化学反应是（）

A．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

13、下列物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是

A. N2比O2的化学性质稳定 B. F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高

C. 氯化钠晶体的熔点很高 D. HF比HCl的沸点高

14、在一密闭容器中，可逆反应：3A（g）3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是

A．B和C不可能都是气体

B．B和C可能都是固体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C一定都是气体

15、下列化学用语表示正确的是

A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

16、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A. 0.5% B. 0.1% C. 1.5% D. 1%

17、已知1molH-H键断裂时吸收能量为436kJ，0.5 mol键完全断裂时需要吸收能量248kJ，水蒸气中2mol键形成时放出能量926kJ，则1mol完全燃烧所放出的热量是

A．放出242kJ

B．放出484kJ

C．吸收484kJ

D．吸收242kJ

18、三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸(图1)与次氯酸在一定下反应可制备三氯异氰尿酸(图2)。若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为

A．1：3

B．2：3

C．1：2

D．3：1

19、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④

B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

20、实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是

A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干

C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

二、填空题（共8题，共 40分）

21、回答下列问题：

(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：

阳离子	、、、
阴离子	、、、

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：

离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

的体积(标准状况下)	2.8L	5.6L	11.2L
	1.25mol	1.5mol	2mol
	1.5mol	1.4mol	0.9mol
	a mol	0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

(3)向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

C．B→C溶液中的减小

D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色

22、近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

23、利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。

(1)已知：i纳米铁粉还原含氧(O2)硝态(NO)废水的反应过程如图所示：

ii紫外光光度计可用于测定溶液中NO浓度

①液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4等与铁离子(Fe2+、Fe3+)混合反应。NaBH4(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2+，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。写出该反应的离子方程式____。

②验证硝态废水中的氧气有助于提高硝态氮(NO)去除速率的实验方法是____。

③在纳米铁粉中添加适量的活性炭，能提高单位时间硝态氮去除率的原因是____。

(2)Fe2+能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是____。

(3)厌氧氨氧化菌将NO转化为N2的可能机理如图所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为____。

24、“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：

（1）NaOH的质量摩尔浓度为____ mol·kg－1 。（计算结果保留小数点后两位）

（2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是___。

A.溶液的密度 B.溶液的体积

C.NaOH的物质的量浓度 D.NaOH的质量摩尔浓度

（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_____；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_______。

（4）请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：___________________________________。

25、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________，这种现象称为________。

(2)向其中加入饱和的氯化钠溶液，发生的现象是____________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______________，原因是___________________________。

26、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

① ___________(用含和的关系式表示)。

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。

(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

27、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

28、现有下列十二种物质：①H2 ②铜 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4溶液 ⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ⑪葡萄糖 ⑫FeCl3

(1)⑩在水中的电离方程式为_______

(2)以上属于电解质的共有_______种，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质有_______。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：_______。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：_______。

(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、乳酸亚铁晶体( [CH3CH(OH)COO]2Fe∙3H2O，摩尔质量：288 g/ mol)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[ CH3CH(OH) COOH]与FeCO3反应制得。制备过程分为两步：

I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开k1、k2加入适量稀硫酸，关闭k1使反应进行一段时间，使反应进行一段时间，其目的是_______。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_______ ，仪器C中发生反应的离子方程式为_______。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是_______。

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入乳酸溶液，再加入足量铁粉，在75°C下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

①加入适量乳酸的目的是_______。

②从75°C下反应混合液中分离获得乳酸亚铁晶体的操作是：隔绝空气条件下，_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加人几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 +2 =+2I-)，当溶液_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.20mL，则样品纯度为_______ % (保留1位小数)。