青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、材料是社会进步的标志。下列有关材料的说法不正确的是

A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力

B．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等

C．北京冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于无机非金属材料

D．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

2、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是

A. 原子半径:Y>Z>X

B. Y与W形成的化合物中存在共价键

C. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

D. 工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

4、下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2++H2O═2

B．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓

C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O

D．向H218O中投入Na2O2：2Na2O2+H218O=4Na++4OH-+18O2↑

5、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是

A．碱性废水可通过投加酸性废水中和

B．能使某些色素褪色，可作漂白剂

C．实验室常用Zn与稀硫酸反应制取氢气

D．铅炼厂用阴离子交换膜处理污水中的

6、已知氧化性：，向物质的量浓度均为1mol/L的、的1L混合液中加amol铁，充分反应后，下列说法正确的是(   )

A.当a＜1时，发生的反应为

B.当固体有剩余时，溶液中一定存在、

C.当1＜a＜2时，溶液中

D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

7、常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是（       ）

A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B．b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

8、下列叙述中正确的是（  ）

A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体

B．过氧化钠中阴阳离子比例为1：2

C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

9、下列实验方案不合理的是

A．鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

10、氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②

11、取0.1mol•L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（  ）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

12、阿斯巴甜作为甜味剂被广泛应用于糖果、饮料等食品行业，该有机物的结构简式如图所示。已知当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则下列说法不正确的是

A．该分子含有2个手性碳原子

B．该分子存在手性异构体

C．该化合物与石墨的晶体类型相同

D．可通过红外光谱法确定该化合物中的官能团

13、下列现象或事实，解释都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A，其结构如下图所示。短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

B.离子半径：Y＞Z

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X

15、下列有关能量变化的说法中，正确的是

A．化学键断裂时会放出能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

16、下列化学用语表示不正确的是(    )

A.二氧化碳的电子式 B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.钠离子的结构示意图 D.中子数为18的氯原子

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(   )

A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA

B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等

D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

18、下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法不正确的是（   ）

A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似

B.和互为同分异构体，两者化学性质不同

C.氧气和臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同

D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同

20、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：C＞A

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

21、取四份不同质量的(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品，分别加入到200mL1 mol/L的NaOH溶液中，充分反应，加热，再将逸出气体干燥后用浓H2SO4吸收，测定结果如下表：

回答下列问题：

（1）分析上表中的数据，求m的值。

（2）在研究时发现，浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x，浓硫酸增加的质量为y，写出当x在不同范围时y与x的函数关系。

22、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：　

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是___________L。

(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。___________

23、某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式   。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是   (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂   D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

24、某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

25、碳单质及其化合物有广泛的应用。

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为­­­_____，原子空间利用率为_______。

26、A.迄今为止， 化石燃料仍是人类使用的主要能源， 同时也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

27、下列实验操作或试剂保存方法正确的是___。

A.试剂保存：新制氯水和浓稀硝酸，保存在细口磨砂塞的棕色玻璃试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的烧碱溶液：准确称取一定质量的烧碱固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀

C.稀释浓硫酸：将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

D.取出分液漏斗中的上层液体：先把下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞；再换一个接收容器，把上层液体从分液漏斗上口倒出

28、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

29、我国是世界上主要产钼国家之一，我国的钼资源十分丰富，以辉钼矿为主，是具有优势的战略资源。将辉钼矿精矿(主要成分为MoS2，杂质为CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除杂提纯可得到粗MoS2，通过精制转化最终可得到纯度更高的MoS2。

MoS2的相关信息：

①具有类似石墨的层状结构，有金属光泽，熔点1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被广泛地应用在润滑领域。

②一般不溶于水、酸、碱和有机溶剂中，但溶于王水和煮沸的浓硫酸。Mo为+4价，在空气中加热至350℃以上开始被氧化，生成钼的氧化物。

有人提出了如下制取高纯MoS2的流程：

(1) MoS2可用作润滑添加剂的原因是：_____________。

(2)滤液1中存在的阳离子除H+、Ca2+、Pb2+外，还有：____________，写出“除杂1”过程发生的其中1个氧化还原反应的化学方程式：____________。

(3)“通空气并控温”这步操作的目的是：___________。必须控制好温度的原因：___________。

(4)“转化3”得到硫代钼酸铵(NH4)2MoS4。“转化4”中钼的化合价不变，产生气体和沉淀(二元化合物)，写出该反应的离子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步骤发生了氧化还原反应：_____。

A．除杂1 B．除杂2 C．转化1   D．转化2   E．转化3   F．转化4 G．转化5

(6)上述流程中，可以循环使用的物质为(写化学式)：_______。

30、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。

试回答下列问题：

(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。

(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。

31、钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

③，

回答下列问题：

(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。

(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)

(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。

(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

32、白钨矿(CaWO4)常伴生有方解石(CaCO3)、茧石(CaF2)和氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，具有良好的发光性，可用于生产苂光材料。

(1)已知元素W的原子序数为74，与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位置为_____。

(2)元素C、O、F的第一电离能由小到大的顺序为______，从原子结构角度解释______。

(3)CO与PO的中心原子杂化方式分别为______。

(4)CaWO4的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。

(1)晶胞中氧原子的数目为_____。

(2)1号Ca2+的分数坐标为_____。