青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

一、（共19题，共 95分）

1、下列叙述正确的是

A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强

C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

2、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深 ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ③在H2、I2(g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

3、下列反应的离子方程式不正确的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

C.盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

D.金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

4、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

5、对有机物的化学特性起着决定作用的基团称为官能团，则乙醇的官能团是

A．羟基()

B．乙基()

C．氢氧根离子()

D．氢离子()

6、目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应是置换反应

B．是还原剂

C．是氧化产物

D．每转移则生成

7、下列化学用语不正确的是

A．乙烷的电子式：

B．异丁烷的结构简式：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：

8、2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（@，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是（）

A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B.可加快的失电子速率

C.负极反应：

D.该法降解萘酚时，装置吸收空气约为

9、氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应：。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为：，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是

A．N2→NO

B．N2→NH3（合成氨）

C．NH3→NO

D．NO→NO2

10、黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 C

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1

C.氧化产物只有 CO2，还原产物只有 N2

D.每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子

11、天文学家发现了一片酒精云，这片酒精云的质量非常大。乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．物质N为乙醛

B．过程①中可加入酸性高锰酸钾溶液

C．乙酸乙酯不存在同分异构体

D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质N

12、核素的质子数是( )

A.14 B.12 C.8 D.6

13、下列说法中，正确的是

A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g

C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

14、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. 单质的佛点:a<b B. 简单离子的半径:d>c

C. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c可形成离子化合物b2c2。

15、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

16、下列说法正确的是

A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

17、已知某有机物9．2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10．8g，碱石灰增重17．6g，该有机物的化学式是（）

A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6O2 D．CH4O

18、有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是

A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应

D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应

19、下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	SO2比SiO2的酸性强	SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
B	SO2和O3都有漂白性	混合后得到漂白性更强的漂白剂
C	NaClO有强氧化性	可用于新型冠状病毒的消毒作用
D	纳水碳管比表面积大	可用作新型储氢材料

A.A B.B C.C D.D

二、（共1题，共 5分）

20、磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100°C ，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说法正确的是

A．熔点：BP＞BN

B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个

C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)

D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2

三、填空题（共8题，共 40分）

21、乙酸在一定条件下和过氧化氢反应可制得过氧乙酸()，过氧乙酸具有强氧化性，其水溶液具有弱酸性。过氧乙酸对环境中的新型冠状病毒有很好的杀灭效果。

(1)乙酸中含有的官能团的结构简式为_______。乙酸与乙醇发生酯化反应时，生成物中乙酸乙酯的结构简式为_______。下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，图中导管不插到碳酸钠溶液中，目的是_______。

(2)过氧乙酸的稀溶液可用于环境和皮肤消毒。其杀菌消毒的用途主要与其_______(填“易溶于水”“强氧化性”或“弱酸性”)有关。

(3)将0.3%的过氧乙酸溶液滴入1mol/L的KI溶液中，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，可以观察到_______。

22、以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

23、硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因。

（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是。

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液

（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。

（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

24、（1）2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。

25、下列物质：①铜片 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

分类标准	碱性氧化物	非电解质	弱酸
属于该类的物质	___________	___________	______________

（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

26、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

操作步骤

现象

步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀

步骤2: 取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/L Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。

步骤3: 向步骤2 的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。

步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

27、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

28、在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：＞，则该反应是热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

四、实验题（共1题，共 5分）

29、FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2，原理为：C6H5Cl+2FeCl3→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1↑，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：

Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯；

Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。

回答下列问题：。

(1)仪器a的名称为___________，该仪器___________(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。

(2)该团队用3.25g FeCl3与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为___________(填操作名称)。

(3)经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。

①甲组：用0.40mol·L-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为___________；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl3转化率为___________％。

②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L-1标准KMnO4溶液滴定(己知：本实验条件下，C1-不参与反应：KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为___________，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果___________(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。

③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeC13的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；

(2)被还原的硝酸的质量__________；

(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？

六、解答题（共2题，共 10分）

31、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：