青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列实验事实不能用基团间相互作用解释的是（     ）

A. 与钠反应时，乙醇反应速率比水的反应慢

B. 苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能

C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙酸不行

D. 苯、甲苯与硝酸发生硝化反应时，甲苯的反应温度更低

2、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系错误的是

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

B．浓硫酸能使蔗糖变黑(脱水性)

C．空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大(挥发性)

D．浓硫酸在加热条件下能与铜反应(氧化性)

3、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是( )

A.增大压强能加快化学反应速率

B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.改变压强对化学反应速率没有影响

4、已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是(  )

A. 四种元素位于同一周期   B. 氢化物的稳定性:H2Y > HZ

C. 原子序数a > b >d > c   D. a+3 = c—2

5、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：

6、下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）

A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中

D． 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.实验室盛装NaOH溶液时试剂瓶不能用玻璃塞，原因：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2O

B.NH4HCO3 和过量NaOH溶液相混合：HCO3 - + OH- = CO32- + H2O

C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl 2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-

D.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO

8、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+

9、一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z

B．2min时反应达到平衡状态

C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快

D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9

10、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低   B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质   D．苯和乙烯使溴水褪色

11、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、下列物质的性质比较，不正确的是 ( )

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4   B. 碱性：RbOH＞KOH＞NaOH

C. 非金属性： Cl＞S＞P   D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

13、下列说法正确的是(   )

A.HCOOCH2CH3和CH3 CH2COOH互为同分异构体

B.晶体硅和硅藻土互为同素异形体

C.和互为同系物

D.和互为同位素

14、下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是( )

A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气 B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物

C.氢气通过赤热氧化铜粉末 D.金属钠在空气中点燃

15、足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球、球衣等多由PVC(聚氯乙烯)、ABS、PU(聚氨酯)、T(涤纶)等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是

A．PVC:    的单体可发生加成反应、取代反应

B．PU：   是加聚反应的产物

C．涤纶：   中含酯基、酮羰基、醚键等官能团

D．ABS：   由四种单体聚合而成

16、下列电离方程式中正确的是(    )

A. B.

C. D.

17、目前新一轮疫情再次袭来，医院，疫源地等公共场所可用一定浓度的水溶液消毒，下列说法正确的是

A．氯水也可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是

B．与水反应的产物只有HCl

C．“84”消毒液漂白原理为

D．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L

18、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

下列说法正确的是

A．N、W 互为同系物

B．M、N、W 均能发生加成反应和取代反应

C．W 能发生皂化反应

D．M 的二氯代物有8种

19、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片

B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应

C．移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生

D．该装置将化学能转化为电能

20、下列属于放热反应的是（   ）

A.电解水反应

B.煅烧石灰石

C.铝和硫酸铜溶液反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

21、（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式  。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

22、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

23、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：

(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。

A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸

B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色

C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打

D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。

①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。

②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。

若所取小苏打的质量是8.4 g，充分加热后固体质量减少了______g。

③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。

(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。

24、（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

25、写出下列物质的电子式：

HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。

26、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

27、已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的__________kJ/mol。

28、下列是中学化学中常见的几种物质：①盐酸          ②硫酸 ③Ba(OH)2固体 ④熔融NaHSO4 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CaO ⑦CO2 ⑧蔗糖溶液     ⑨酒精     ⑩氨水     ⑪Cu

(1)以上物质能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_______________。

(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式：

a.④的电离方程式：_________________。

b.少量⑥投入①中：_________________。

c.少量⑦通入③的水溶液中：______________________。

d.⑤与②的水溶液混合：___________________。

e.②③的水溶液混合：_____________________。

f.少量③的水溶液加入⑤中：_______。

29、从有机反应R-H+Cl2⇌R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。

(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。

30、（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g)  H＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  H＝－566 kJ•mol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g)  H＝+141 kJ•mol－1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

(1)①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。

(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。

(3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。

(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。

(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

32、古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答以下问题：

（1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3   d.K2Cr2O7

（2）调节pH范围为___。

（3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。