青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列离子方程式中，正确的是

A.铜和硫酸溶液反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2↑+H2O

2、下列说法正确的是(   )

A.实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B.次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存

C.酒精、钠等着火，可以用泡沫灭火器扑灭

D.如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

3、为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)/ c()的比值变大，可加入少量的物质是(     )

A.NaHSO4 固体 B.NaOH固体 C.CuSO4固体 D.冰醋酸

4、下列各项叙述中，正确的是

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

5、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

6、一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A.NaCl不导电，不是电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

7、下列实验中，没有颜色变化的是 (　　)

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热   B. 淀粉溶液中加入碘酒

C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热   D. 鸡蛋清中加入浓硝酸

8、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是    （   ）

A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1   B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1

C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1   D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

9、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是

A．不锈钢炒菜锅

B．青花瓷大饭碗

C．桶装水水桶

D．香樟砧板

10、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

C2O52-可以表示为：[]2-,下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-

C.过程②中 C2O52-在 a 极上发生了还原反应

D.过程总反应：CO2C+O2

11、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是

A．配离子中为中心离子，为配体，配位数为4

B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C．空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D．配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

13、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（ ）

A.H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B.甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C.甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D.甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

14、下列有关化学史的说法错误的是

A．铜合金是人类最早使用的合金

B．侯德榜改进了“索尔维制碱法”，后称“侯氏制珹法”

C．道尔顿发现了电子

D．门捷列夫制作了第一张元素周期表

15、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

16、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团，可以属于不饱和醇类

B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，与氢气完全加成反应后仍含有5个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应

17、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是

A.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

B.正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O

C.电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O

D.每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA

18、下列实验操作能达到实验目的的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是(　　)

A. 分子里含有双键的有机物一定是烯烃

B. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D. 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

20、下列说法不正确的是

A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态

B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态

C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态

D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态

21、某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_________（填字母）.

a．托盘天平 b．烧杯  c．漏斗  d．玻璃棒

(2)OA段发生反应的离子方程式为________________；

(3)AB段发生反应的离子方程式为________________；

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_______。

22、（10分）

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________

（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________

（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为   ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为 。

23、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。

24、回答下列问题：

(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号回答：属于电解质的是：_____________；属于非电解质的是_____________。

(2)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是_____________。

A.溶液是电中性的，但胶体是带电的

B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C.淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆溶液都属于胶体

D.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

E.Fe(OH)3胶体是无色、透明的液体，能产生丁达尔效应

(3)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________。

(5)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的N的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。在该反应中_____________元素发生还原反应，当生成一个N2分子，转移_____________个电子，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_____________。

25、在能源日益匮乏、环保形势依然严峻的情况下，提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料，也可作为燃料，具有燃烧速率快、抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。

26、下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

27、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。

28、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合_________。

(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸_________。

29、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。

(2)在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol(g)，发生反应：。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内的平均反应速率为_______mol/()。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。

A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率

B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C.2min时，的转化率为20%

D.当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡

30、如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

(1)若用HCl气体，则c(HCl)=_____。

(2)若用NO2气体，则c(HNO3)=_______。

(3)若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则c(HNO3)=_____。

31、(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。

(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。

②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为___________。

(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 ___________(填字 母)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作______(填 “氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因___________。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 ___________、 ___________， 过滤， 洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为： NaClO2+4KI+2H2SO4 = 2H2O+2I2+ NaCl+ 2K2SO4)

步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。(反应方程式为： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6)

计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程)_______。