青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列关于化学平衡的说法中正确的是

A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变

2、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为

A. C4H8   B. C3H8   C. C3H6   D. C4H10

3、能正确表示下列反应的离子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4、下列说法错误的是(   )

A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

B.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是

A．原子半径X<Y<Z

B．W位于第二周期VIA族

C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W

D．X元素的最高价是+5价

6、下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是

A. CO2    B. Na2O2    C. MgCl2    D. NaOH

7、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（   ）。

A．Cl2   B．氯水     C．NaClO溶液  D．HClO

8、在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有

A．21个

B．16个

C．12个

D．18个

9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-

C.向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

10、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是

A．溴水 B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

12、人类对原子结构的认识是逐步深入的，每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。科学家们通过科学实验提出了多种原子学说∶①原子是实心球体；②带核的原子结构模型；③电子云模型；④分层模型；⑤"葡葡干面包式"原子结构模型。以上这五种原子学说提出的先后顺序是(   )

A.①②④⑤③ B.①⑤②④③ C.①④⑤②③ D.①⑤④②③

13、对下列物质的化学用语书写正确的是

A．丙烷的结构式为：

B．羟基的电子式为：

C．Ca2+的结构示意图：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

15、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是 （     ）

A．焰色反应一定发生化学变化

B．每次做焰色反应前都要用盐酸洗净铂丝或铁丝

C．观察硫酸钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

16、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(　　 )

A. ⅥA B. ⅣB C. ⅢB D. ⅣA

17、有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A．丙的分子式为

B．甲与浓溴水反应，可消耗

C．乙→丁的反应类型为加成反应

D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有6种

18、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，(已知：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑)下列说法错误的是

A．沉淀过程中生成的CO2可以防止FeCO3被氧化

B．可用HCl和BaCl2溶液检验产品是否洗净

C．FeCO3在空气中加热分解可得到FeO

D．从滤液中可以提取出(NH4)2SO4，是一种常见的氮肥

19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多

B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放

C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物

D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用

20、某溶液中可能含有K+、、Ba2+、I-、、、Br-中的若干种。取样，滴加新制氯水，无气泡、无沉淀产生，溶液为无色，继续滴加新制氯水溶液变黄绿色，为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A.取样，加入足量盐酸，用湿润的品红试纸检验气体

B.取样，加入足量熟石灰，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C.取样，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

D.取样，滴加足量硫酸

21、最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是___。

22、请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为：   ，电流   （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

23、20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。

（1）①NO2＝NO+O；

②________________；

③O+O2＝O3。

（2）写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。

24、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

25、根据所学知识，回答下列问题：

(1)等物质的量的SO2和H2S所含的原子总数之比为___________，电子数之比为___________。

(2)氢原子物质的量相等的NH3和H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的CH4和H2S的体积之比为___________，氢原子的数目之比___________。

(4)相同条件下，NH3、CH4、H2S三种气体的密度之比为___________。

26、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

27、下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③、D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

28、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

29、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中被还原成Mn2+。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。

记录数据如下表：

请回答下列问题：

(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_____________(用离子方程式表示)

(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的___________(填序号)

A.酸式滴定管    B．碱式滴定管     C．250mL容量瓶   D．锥形瓶        E．胶头滴管      F．漏斗

(3)加入锌粉的目的是________________。   

(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_____________(是或否)；说明理由__________________；写出步骤3中发生反应的离子方程式_________________。

(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_________________。

30、计算题

（1）常温常压下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8½=1.34,1.41/3=1.12]

（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：

①此一元弱酸的物质的量浓度。

②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。

31、回答下列问题。

(1)化学反应中放出的能量与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：，生成2molHCl(g)放出185kJ能量，断裂1molH-H键吸收的能量为436KJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH-Cl键放出的能量为___________kJ。

(2)有关的电池装置如下：

①b装置放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②c装置中，负极材料是___________。

③d装置工作时，电子的流向为___________(填“a→b“或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。

④a装置中，当外电路中转移时，电解质溶液的质量增加___________g。

(3)反应：在2L的密闭容器中进行。起始时A和B均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①关于实验a，从反应开始至达到平衡时的反应速率___________。

②关于实验a，下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．A、B、C的物质的量之比为1∶1∶1时，能说明该反应已达到化学平衡状态

B．B的体积分数不再发生变化，能说明该反应已达到化学平衡状态

C．2min时，小于

D．某一时刻，容积不变，从容器中分离出A，该反应的反应速率会减小

③对于实验b，用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示A的平衡转化率，则的表达式为___________ (用p0、p表示)。

32、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼(C2H8N2)、四氧化二氮和液氢、液氧两种。

(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

由以上数据可求得2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)∆H=_______。

(2)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_______。

A.   B.   C.   D.

(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

iii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH3

iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH4

ⅳ为积炭反应，利用ΔH1、ΔH2和ΔH3，可计算ΔH4=_______。

(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、H2O(g)和CO2(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式_______。

(5)对C2H8N2和N2O4反应的说法正确的是_______。

A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

B.N2即是氧化产物，又是还原产物

C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol

D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应