青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（  ）

A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性

B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子

C. 卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型

D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次

2、根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

3、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )

A. 100mL1.0 mol/L硫酸   B. 100mL10 mol/L盐酸

C. 100mL1.0 mol/LNaCl溶液   D. 100mL1.0mol/L MgCl2溶液

4、下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A. 乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B. 甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C. 脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D. 核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

5、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．轻微中毒者应及时移至空气流通处

C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用

D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀

6、室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。

下列说法正确的是

A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)＜Kw

B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( )

C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)＜1×10-6

D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4)

7、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(   )

A.、 B.、 C.、 D.、

8、进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

A. ①②③④    B. ①②③    C. ①②④    D. ③④

9、在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为

A．化合反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．复分解反应

10、糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油

C．蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性

D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11、关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是

A．图①：铁丝易生成

B．图②：M可用石墨代替

C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀

D．图③：N只能选金属

12、下列图示与对应的叙述不正确的是(　　)

A.表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

13、化学与生活、科技、传统文化密切相关。下列说法错误的是

A．碳纤维自行车中的碳纤维材料属于金属材料

B．碳纳米管具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等

C．高温结构陶瓷可用于火箭发动机和高温电极材料等

D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应

14、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即可制冷，该化学物质是

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

15、某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．电负性：X＜Y

C．Z的含氧酸酸性均强于碳酸

D．Y氢化物的沸点低于X氢化物的沸点

16、下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是（　 ）

A. CH2=C（CH3）2   B. CH3CH2CH=CH2

C. CH2=CH2   D. CH3CH=CH2

17、下列有关试剂的保存方法，正确的是(   )

A.硝酸应保存在无色的试剂瓶中

B.新制氯水通常保存在无色试剂瓶中

C.氢氧化钙溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.氢氟酸保存在塑料瓶中

18、在一密闭容器中发生可逆反应，下列说法错误的是

A．平衡后，A的质量不再改变

B．平衡后，生成B和C的速率相等

C．达到平衡后的10 s内，B的平均速率为

D．平衡后，若改变外界条件使化学反应速出发生变化，则平衡不一定会发生移动

19、下列物质的名称不正确的是

A．熟石膏：2CaSO4·H2O

B．重晶石：BaSO4

C．刚玉：SiO2

D．草酸：HOO－COOH

20、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

21、用下列物质的序号填空：

①空气  ②铜片  ③高锰酸钾  ④无水乙醇  ⑤豆浆 ⑥干冰  ⑦苛性钠，其中属于混合物的是______，属于胶体的是__________，属于电解质的是 ________，属于非电解质的是___________。

22、用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

23、现有六种物质：①Cl2  ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

24、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。该物质可发生如下转化，其中D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。

（1）A的名称为：     C的结构简式为：   ； E2含有的含氧官能团的名称为：   。

（2）反应②的化学方程式为： ，反应类型为： ； 反应⑥的化学方程式为： ，反应类型为： 。

（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有   种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式： (均不考虑立体异构) 。

25、乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为   。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯  和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl   α2(填“>”、“<”或“=”)。

26、A~F是几种烃分子的模型，如图所示。

回答下列问题：

(1)C、D两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)互为同系物的液态烃是___________(填字母)。

(3)能够发生加成反应的烃有___________种。

(4)二氯代物种类最多的烃，其二氯代物的结构有___________种。

(5)写出实验室制取A的化学方程式___________。

27、回答下列问题：

(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”_______。

(2)与，与在碱性条件下能否大量共存：_______(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：_______、_______。

28、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2 的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验 1、2 研究的是_____对 H2O2 分解速率的影响。

②实验 2、3 的目的是_____。

（2）查文献可知：Cu2+对 H2O2 分解也有催化作用，为比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_____，先定性比较得出结论。有同学提出  将 CuSO4 溶液改为 CuCl2 溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____。

29、肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：

+C2H5OH+H2O

已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。

I．肉桂酸乙酯粗产品的制备

实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL

(2)加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。

II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯

b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液

c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液

d．加入无水MgSO4固体

e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液

(3)①上述提纯步骤的正确顺序是___________。

②加入饱和食盐水的目的是___________。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为___________％。

(5)加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________、___________ (写出两点)。

30、按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。

(1)标准状况下，2.24LCl2中有_______个氯原子。

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_______。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______。

(5)标准状况下，3.4gNH3的体积为_______；它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。

(6)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______；R元素名称是_______。

(7)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______，混和溶液中Cl-的物质的量_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(8)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______

(9)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

31、绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源，利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：，该反应可通过如下过程来实现：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)总反应的___________

(2)反应Ⅰ在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。

①c点平衡混合物中的体积分数为___________，a、b两点对应的反应速率___________(填“＜”、“=”或“＞”)，判断的理由为___________。

②若d点的总压强为，则d点的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用作催化剂，反应历程如下：

第一步：

第二步：

已知第一步为慢反应，则第一步反应的活化能比第二步反应___________(填“大”或“小”)。

由于还原性较强，若将还原成，并以的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由___________。

(4)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：

。经实验测定在不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示：从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。

32、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。