青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积()的关系如图所示。下列判断正确的是

A．

B．在范围内，只发生中和反应

C．原混合溶液中与的物质的量之比为2：1

D．段发生反应的离子方程式为：

2、室温下，乙酸溶液中约有1.32%的乙酸分子发生电离。下列说法正确的是(   )

A.1L该溶液中的数目约为

B.1L该溶液与足量Zn充分反应，生成H2的体积为1.12L

C.向该溶液中加入少量水，减小

D.室温下，pH=8的溶液中，

3、分子式C4H8O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

4、下列物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是

A.CH3（CH2）4CH（CH3）2 B.（CH3CH2）3CH

C.（CH3）2C（CH2CH3）2 D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．相同物质的量的和中阴阳离子的总数均为

B．标准状况下，气体中所含的氧原子数为

C．由和组成的混合气体中所含的质子总数为

D．与足量的硫粉反应，转移的电子数为

6、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）

A.金属Zn采用②堆积方式 B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

7、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．B．C．D．

8、核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（　）

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素

D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素

9、下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2= 2Fe3++4Cl-+ I2

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++ H2O2=O2↑+ 2H+ + 2Fe2+

D．标准状况下，将2.24L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中：4CO2+ 5OH- =+ 3+ H2O

10、分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是( )

a. 苯环上只有1个侧链；   b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基

A.4种 B.5种 C.6种 D.10种

11、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法不正确的是

A．b和c互为同系物

B．a和c 互为同分异构体

C．a属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．a、b、c、d在一定条件下均能发生氧化反应

12、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（    ）

A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.盐酸

13、以下现象中，不属于蛋白质变性的是

A．用波尔多液杀菌 B．用福尔马林对种子消毒

C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D．用氯化汞消毒医疗器械

14、下列说法正确的是( )

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl也不可以导电

15、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度   ②升高温度 ③增大压强   ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ① ③   B. ② ⑤   C. ② ④   D. ① ⑤

16、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

17、砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

A. 酸    B. 碱    C. 酸性氧化物    D. 碱性氧化物

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个

①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的分子数目为NA；

⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；

⑥1molD2O含10NA个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。

A.2 B.3 C.4 D.5

19、据2006年12月28日CCTV-1新闻联播报道，韩国最近研制了新型的大容量甲醇燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的

①H+向负极移动

②负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

③1molCH3OH完全反应转移12mol电子

④正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

⑤该电池的电解质溶液可能是碱液

其中正确的是

A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④

20、下列叙述正确的是

A．变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应

B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色

D．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解

21、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

22、500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

A.水晶颗粒   B.无水碳酸钠 C.玻璃珠   D.晶体硅

（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A.普通坩埚 B.石英坩埚   C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

（3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

23、写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：

①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________

②H+ + OH- = H2O_____________

③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________

④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________

24、请回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式：_______；

(2)向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)_______； _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

25、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。

(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。

(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

26、写出下列反应的离子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小苏打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

27、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

28、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

29、实验室测定中和热的步骤如下(如图)

第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步：

将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

(1)图中仪器A的名称是_________________________________．

(2)NaOH溶液稍过量的原因________________________________．

(3)加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)．

A．沿玻璃棒缓慢加入  B．分三次均匀加入  C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加

(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．

a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

b．实验装置保温、隔热效果不好

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度 

d．使用温度计搅拌混合液体

(5)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。

30、已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

31、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

（1）工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇： 。

若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为、，能否求出上式中的a___________（填“能”或“不能”），若能，则a=___________若不能，说明原因：_________。_______________、________________

（2）煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为。

已知：

①完全燃烧放出的热量为________kJ。

②___________。

③将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是________（填序号）。

A.可以使煤燃烧放出更多的热量

B.可减少粉尘污染，且可使燃料燃烧更充分

C.将煤转化为水煤气，再使用水煤气作燃料，该过程中的能量变化违背了盖斯定律

D.将固态煤转化为气态水煤气，用管道运输，节约运输成本

（3）煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃料，如合成甲醇的原理为。

已知反应中相关化学键的键能数据如下：

则断开1molCO气体中的键需提供的最低能量为__________。

32、实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为___。

③乙装置中交换膜类型为___(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是___，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴___溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为___mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

该市售白醋总酸量___g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___。

A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出