青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列图示正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是

A．硫在氧气中燃烧属于放热反应

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

4、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

5、下列有关实验的说法正确的是

A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性

B．图乙装置可验证的漂白性

C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积

D．图丁装置可以完成喷泉实验

6、下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是

A.NaCl　HF　Cl2 B.NaHCO3　NH3·H2O　CCl4

C.Ba(OH)2　HCl　Cu D.HClO 　BaSO4　 C2H5OH

7、下列电离方程式正确的是　　

A. B.

C. D.

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 28gCO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4LH2O含有H原子数为2NA

C. 22.4L氯气有Cl原子数为2NA

D. 1 molK2CO3溶液中含有离子数目为2NA

9、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%   B．77.8% C．72.4%   D．75.0%

10、已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A．AB段对应的离子为

B．原溶液中

C．BC段对应反应为

D．甲点时：

11、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、、、、组成的化合物。下列说法正确的是(   )

A.元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角

B.成为阳离子时首先失去轨道电子

C.配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则

D.每个分子最多可与两个分子形成两个氢键

12、如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是

A．原子半径：N＜P

B．第一电离能：K＞Ca

C．基态O原子的价层电子轨道表示式

D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

13、下列水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl

B．NaHSO4

C．CH3COONa

D．CH3COONH4

14、以下说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

15、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（   ）

A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-

D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

16、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)

A. 盐酸、硫酸    B. 盐酸、氢氧化钠溶液

C. 氨水、氢氧化钠溶液    D. 氨水、硫酸

17、1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是(   )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

18、下列离子方程式正确的是

A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O

C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O

19、常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法正确的是

A．该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应

B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型相同。

C．该物质含有2种官能团，且1mol该物质能与2molH2发生加成反应。

D．1mol该物质最多可与1molNa发生反应。

20、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

21、已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L-1，放出热量b kJ。

(1)比较a___________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(A2)=2v正(B2)

D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体

B．适当升高温度

C．增大B2的浓度

D．选择高效的催化剂

22、回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

③此反应中体现了硫酸的___________和___________。

23、有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有的离子为Fe2+、K+、H+、、、、Cl﹣，且各离子的浓度均为0.1mol/L。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，排除___________存在；

(2)取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明___________存在；

(3)另取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使其从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中观察到的现象是：___________，证明Fe2+的存在，并排除___________的存在；

(4)能否判断溶液中是否含有K+？___________(填“能”或“不能”)；结合以上信息，溶液中一定含有的离子：___________。

24、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

25、(1)某烃A的相对分子质量为84，若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为___。

(2)某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___。

(3)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为___。

(4)松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有___种有机产物。

(5)某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为___。

26、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为，若有参加反应，则转移_______电子。

(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移的电子的物质的量为_______。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生)

27、Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa   b．NaHCO3   c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。

28、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有   。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是   。

（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

29、（1）如图所示，A、B、C是三种常见的实验仪器，请将下列仪器名称的序号填在相应的横线上。

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤长颈漏斗

A______________，B______________，C______________。

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学在操作时存在的错误是_______________________________________，烧杯的实际质量为____________g。

（3）指出如图所示的实验操作中存在的错误：

A________________________________________________________，

B________________________________________________________，

C________________________________________________________。

30、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________

(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____，3d能级上的未成对电子数为_____。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中元素的电负性最强的是_______。

②氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；

(3)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol¯1、INi=1753kJ·mol¯1，ICu>INi的原因是_______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____。

②若合金的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=____nm。(相对原子质量：Cu64，Ni59)

32、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)

(3)图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al3＋)＝_____mol·L－1。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为________。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。