青海省西宁市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．装置A烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇

B．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变

C．为除去乙烯中混有的SO2杂质，装置B洗气瓶中应装入酸性KMnO4溶液

D．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法

2、下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-=CO2↑+H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

D．向氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化硫气体：2OH-+SO2=SO+H2O

3、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)  N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)  N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。则t℃时反应①的平衡常数为

A．10.7

B．8.50

C．9.60

D．10.2

4、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

5、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列用水就能鉴别的一组物质是

A. 苯、己烷、四氯化碳    B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 苯、乙醇、乙酸乙酯    D. 硝基苯、乙醇、乙酸

7、0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B．60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C．60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D．升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

8、丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是

①   ②   ③   ④ ⑤   ⑥

A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤

9、下列有关说法中正确的是

①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路

②二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂

④透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO2·H2O

⑤SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

⑥水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品

⑦CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

⑧因为，所以硅酸的酸性比碳酸强

A．①②⑥

B．⑤⑦⑧

C．①③

D．①③④

10、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（  ）

A．该物质可能是金属钠  

B．该物质一定含钠元素

C．该物质中可能含钾元素  

D．该物质一定是钠的化合物

11、下列叙述正确的是（ ）

A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，完全转化为CaCO3

B.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在

C.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以形式存在

D.CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

12、下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A. Fe3+   B. Cu2+   C. Al3+   D. AlO2-

14、一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是

A．由历程I可计算，的总键能

B．由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大

C．相同条件下，的平衡转化率，历程I历程Ⅱ

D．由历程I和历程Ⅱ可得，

15、某小组收集一烧杯雨水露置空气一段时间，测定该过程中雨水的pH与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A．a点雨水属于正常雨水

B．：

C．雨水pH降低的原因是

D．导电率增大的主要原因是浓度增大

16、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中，最合理的是

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

17、下列有关物质分类正确的是（   ）

A.硫酸、盐酸均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物

C.NaOH、NH3•H2O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系

18、下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是

A．向品红溶液通入后溶液褪色

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝

C．向溶液中滴入酚酞溶液变红

D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色

19、下列分子式只代表一种物质的是

A．

B．

C．

D．

20、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)

D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少

21、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

22、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

23、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

24、（1）写出下列物质的化学式:

明矾_____________________ 铁红 _____________________

小苏打_____________________   纯碱 _____________________

（2）把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为____________________________

（3）赏心悦目的雕花玻璃刻蚀原理（用化学方程式表示）：____________________________________________

25、化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。(气体体积以标准状况为准)。

26、回答下列问题：

(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是___________。

(2)和比较，热稳定性较好的是___________，理由是___________。

27、（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO   d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

28、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

(1)①某烃A的结构简式为：，则A通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到的产物是___________和___________。

②烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该化学反应方程式___________

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

①B分子中有___________个双键，B的分子式是___________。

②已知可以简写为，写出B所有可能的结构简式：___________、___________、___________。

29、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。

（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

30、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：(写出计算过程)

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率____；

(2)2 min末时Y的浓度____；

(3)化学反应方程式中n的值是多少____？

31、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

已知：I.金属离子[c0(M+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

II.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化其溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度明显增大。

III.Ksp(CaF2)=4.0×10-11。

(1)写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时的离子方程式：_______。

(2)“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势(如图)，其原因是________。

(3)写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：________。

(4)“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是_________。

(5)“操作X”的具体操作是_____。(填操作名称)

(6)经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列________(填字母代号)试剂洗涤。

A.浓盐酸   B.水   C.酒精 D.浓氨水

(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3 mol/L)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol/L时，除钙率为_______。

32、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25~0.50             D．0.50             E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。