青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（   ）

A.牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法

B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C.镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀

D.将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

2、如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有H+、SO42-，下列说法中错误的是

A.当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则b为负极

B.当外接负载时，电流若由a流出，则左槽溶液的pH增大

C.当b与外接电源负极相连时，则b极发生V3++e—=V2+

D.充电时若电路中转移0.1 mol电子，则左槽溶液中n(H+)的变化量为0.2 mol

3、在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁

B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气

C. 标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中

D. 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

4、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热

B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

5、浓度均为0.1 mol／L体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):  a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

6、下列物质的电离方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2++(OH)

B．H2CO32H++CO

C．NaHCO3=Na++H++CO

D．NaHSO4=Na++H++SO

7、淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是

A．淀粉属于天然有机高分子

B．n＞m

C．②的反应生成的二糖是蔗糖

D．④的反应是氧化反应

8、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A. 氯气    B. 新制的氯水    C. 液氯    D. 久置的氯水

9、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．图①中的铁钉不易生锈

B．图②中，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门被腐蚀

C．图②中，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D．图③中，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

10、下列说法错误的是

A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

B．酸性氧化物均可跟碱起反应

C．金属氧化物均是碱性氧化物

D．酸根中不一定含有氧元素

11、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。

A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩

C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

12、下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A. ①③⑥   B. ②④⑤   C. ②⑤⑥   D. ③④⑤

13、下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A．H+

B．Fe2+

C．Cu2+

D．Al

14、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：R＜Y＜Z B. 简单氢化物的热稳定性：Z＞Y

C. R与Y只能形成一种化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

15、下列实验方案能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、下列化学用语表示不正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．醋酸的实验式：CH2O

C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2

17、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是

A．位于VI族

B．质量数为34

C．原子中能量最高的电子有6个

D．相对原子质量为78.96

19、下列反应中，属于吸热反应的是

A.镁条燃烧

B.铝与盐酸反应

C.酸碱中和反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

20、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

B.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

21、根据下边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E(CO2)的反应。

(1)单质L是___________。

(2)化合物B是___________。

(3)反应④在工业上的用途是___________，请写出②化学反应方程式：___________。

22、A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍； A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：

（1）A是_______，B是_______；其原子的电子结构示意图分别为A：_______，B：_______。

（2）A、B生成BA2化合物的反应_______；(配平，并注明条件)

（3）A、B生成BA3化合物的反应_______；(配平，并注明条件)

（4）BA2与水的反应方程式_______；BA3与水的反应方程式_______。

23、研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______， E2_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

24、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为______(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

(2)制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为______(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为____________________。

(3)还原炉中反应生成的氧化产物为______(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________________________________答一点即可)。

(4)下列说法正确的是 (填标号)。

A．装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞

B．改良西门子法提高了原料的利用率

C．自然界中游离态的硅的含量较大

D．单质硅是应用最广泛的半导体材料

25、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________、___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，可用于人工增雨的是___________。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：___________。

26、将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）

27、Ⅰ．用表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=___________。

(2)中性分子的中子数：12C16O2分子中，Z=___________    N=___________

Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是___________。

28、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。

(2)请写出反应②的化学方程式：________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。

29、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

30、请根据物质的量的相关概念和公式，完成下列各题：

(1)中含有_______个质子。

(2)中含有_______原子。

(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

(4)含个电子的的质量为_______g。

(5)完全燃烧产生标准状况下的的体积为_______L。

31、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。

①写出甲烷的结构式___________。

②的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。

请回答：

①下列说法正确的是___________。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量

B．往容器中充入一定量的，反应速率不变

C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小

D．减小容器体积，反应速率加快

E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度

②内的反应速率为___________，末时___________(填“＜”“＞”或“=”)。

③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为

D．混合气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

④该反应平衡时的转化率为___________。

(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为___________，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。

32、X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是___________(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________。

(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为___________，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量___________生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应中的氧化剂是___________还原剂是___________ 。

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括___________填序号)

a．离子键                b．极性共价键            c．非极性共价键            d．氢键

(5)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体___________g；如下图所示的实验操作的先后顺序为___________。