青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3

实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9

实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生

实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀

下列说法正确的是

A．实验1中溶液呈碱性的原因：

B．实验2反应过程中：

C．实验3滴加过程中：

D．实验4静置后的上层清液中：

2、下列气体中既有颜色又有毒的是(  )

A.O2 B.CO C.HCl D.Cl2

3、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．该过程发生反应的离子方程式为

4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；

(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。

A.(2)(4)(5) B.(2)(7) C.(1)(3)(4) D.(5)(6)(7)

5、一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是

A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2 B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

6、下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物   B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质   D. 盐水、水玻璃、氨水均为混合物

7、下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

8、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（       ）

A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

9、天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的化学方程式为3O2(g)+2CH4(g)=2CO(g)+4H2O(g) ∆H(单位：kJ/mol)。且O=O键的键能为a kJ/mol，C—H键的键能为b kJ/mol，C≡O的键能为c kJ/mol，O-H键的键能为d kJ/mol，则甲烷不完全燃烧的∆H为

A．3a＋8b-2c-8d

B．3a＋8b-2c-4d

C．2c＋8d-3a-4b

D．2c＋8d-3a-8b

10、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是

A．金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中

B．过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠

D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多

12、关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（ ）

A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol

14、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋=H2O＋CO2↑

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶2

15、一定条件下可发生反应，该反应历程示意图如下所示：

有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是(   )

A.若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B.由图像可知①→②放出能量并形成了键

C.使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

D.若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：

16、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-574kJ·mo1-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-1160kJ·mo1-1

下列说法不正确的是

A．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)       ΔH＜-574kJ·mo1-1

C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-

B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-

C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、

D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、

18、等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的质量相同

19、许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。下列说法正确的是(   )

A.由O、H、H三种核素最多可能组成4种水分子

B.10.0g由H、O组成的水分子其中含中子数为5NA

C.10.0g由H、O组成的水分子其中含质子数为5NA

D.由H和O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18

20、某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z＞X＞Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

21、回答下列问题：

(1)根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。

(2)根据所学，写出一个H2O既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。

(3)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与个数比为3：1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为___________；离子方程式为___________。

(4)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40 g NaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为___________。

(5)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1：1，写出反应的离子方程式___________。

(6)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。

(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为___________。

(8)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

22、完成下列问题。

(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_______。

(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示：

①a极为电池的_______(填“正”或“负”)极。

②当生成1时，电路中流过电子的物质的量为_______

23、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

24、（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。

25、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________。

Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下8.96 L   CO2的分子数为___________。

(4)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，金属A的相对原子质量是___________。

(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m3的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

(6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

26、[化学——选修2：化学与技术]

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：

__________________________________________________________；

  。

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有   等优异性能（写出两点即可）。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。

27、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1mol W的说法错误的是___________ (填标号)。

A．能与2mol NaOH发生中和反应

B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)

D．能与2mol H2发生加成反应

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。

28、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

29、某实验需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，按要求完成下列问题

(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_______mL。

(2)配置实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______、_______

(3)浓硫酸稀释过程会放出大量的热，浓硫酸稀释如何操作_______

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水，_______；

③定容时观察液面俯视，_______；

30、胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式为；（写过程）

（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；

31、(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1=＋83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________(用分数表示)。

②A点的正反应速率v正(CO)___________(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

③下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)。

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。

A．平衡向正反应方向移动         B．一氧化碳的浓度增大

C．平衡常数不变                 D．CO的物质的量增大

⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

32、钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。