青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变使压强减小

C.体积不变充入He使气体压强增大

D.使总压强不变，充入Ne

2、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

3、如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（   ）

A.常温下，碳的化学性质活泼

B.氧原子的质子数是8

C.表示

D.这三种原子的核外电子数相同

4、下列物质既是电解质又能导电的是：

A.食盐水 B.铜 C.熔融氯化钠 D.蔗糖

5、如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是

A．图中T1＞T2

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D．M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

6、下列说法不正确的是

A．可以用酸性溶液鉴别苯和甲苯

B．用足量的银氨溶液水浴加热，可以区分HCOOH和HCHO

C．可以用饱和溶液区分和

D．可以用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

7、下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3、HNO3、HClO

B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2

D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4

8、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ

B．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

9、下列装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．钱学森

B．侯德榜

C．华罗庚

D．李四光

11、某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与 Br21：1 发生加成反应，则所得产物(不考虑顺反异构)有(   )

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种

12、下列四个图中，能准确反映出在 Ca(OH)2 溶液中通入CO2 气体时溶液导电能力和通入 CO2 气体量的关系的是

A．

B．

C．

D．

13、下列物质中只含共价键的是

A. B. C. D.

14、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 相同条件下的沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色

C. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

D. 薄荷醇中至少有12个原子共平面

15、近日，北京大学焦宁教授团队关于芳坏选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰。下列说法正确的是

A．(I)、(II)均为芳香族化合物

B．(II)分子中处于同一平面的原子最多有10个

C．(I)能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．(I)、(II)均可以与发生加成反应

16、据报道，南极上空曾出现大面积的臭氧空洞。氟利昂—12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为，下列叙述正确的是（ ）

A. 有两种同分异构体   B. 是平面型分子

C. 只有一种结构   D. 有四种同分异构体

17、如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

18、已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是（   ）

A. B.

C. D.

19、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液

20、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A. X的分子式为C7H8O3

B. X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C. X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色

D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：

（1）CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。

（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。

22、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是__(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____(填化学式)，可以用来浇灌农田。

23、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水      b．浓硫酸稀释      c．碳酸氢钠固体溶于盐酸

d．铜溶于浓硝酸     e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌    f．过氧化钠溶于水

(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为___________反应 (选填：吸热、放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为___________。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。

24、Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___  ，所发生的离子方程式是   。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

25、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为______，该盐属于______(填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性______。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡______(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中______。(常温下 H2SO3的电离平衡常数)

(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为______。(设 的摩尔质量为 M g/mol)

(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是______ 。

a.

b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c.溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d. 该反应平衡常数

26、

（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下体积为____________ L。

（3）将4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na＋。

（4）同温同压下SO2  与 He密度之比为   ，若质量相等，两种气体的体积之比____________

27、在室温下，下列五种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④和混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②___________③。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)写出溶液④中的电荷守恒___________。

(4)现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为___________mL，达到滴定终点的现象为___________。

28、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。

(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有_____性。

(4)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

29、利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。

(2)如果中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。

(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。

(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：

假设1：的浓度不够大；

假设2：_______；

假设3：和的浓度均不够大

设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(可选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉溶液)

(5)医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、)。则该血液中含钙_______。

30、现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

31、S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，

(1)S原子价电子排布式___________；S原子的核外不同运动状态的电子数是___________个，能量最高的3p轨道的电子云的形状是___________

(2) S8的S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(3)气态SeO3分子的空间立体构型为___________，离子的VSEPR模型为___________。

(4)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角___________(填大或小)

32、甲醇是重要的化工产品，其合成气原料是水煤气，现阶段以天然气为原料经合成气制甲醇比煤炭在市场上更具竞争力。

(1)已知：①2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)∆H1=-251.6kJ∙mol-1

②CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)∆H2=+250.1kJ∙mol-1

③氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1

求：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)∆H=_______kJ∙mol-1

(2)现向四个容积均为2L的恒容密闭容器中，分别充入1molCO和xmo1H2发生反应③。如图1为4种投料比[n(CO)∶n(H2)分别为5∶7、10∶17、5∶9、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线；图2为投料比为1：2，初始压强为p，分别在T1、T2、T3且恒定不变均进行到5min时H2的体积分数图像，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①图1中投料比为10∶17，反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为_______%(保留至小数点后1位)。

②图2中5min时三个容器中反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)，该条件下0~5min内平均反应速率v(H2)=_______mol⋅L-1⋅min-1(用含字母的表达式表示)。

③图2中若达到化学平衡状态的容器中CO的转化率为25%，则平衡常数KP=_______(用含p的字母表示)。

(3)研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，下图为CuO/ZrO2催化下不同温度对甲醇时空(单位时间和单位体积)收率和选择性的影响：

①由图像可以得出使用此催化剂合成甲醇的最佳温度是_______。

②结合图像分析甲醇时空收率在后半段随温度升高而降低先慢后快的原因是_______。