青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为

   ，

在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择性，下列说法正确的是

A．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化

B．升高温度，平衡时的选择性增大

C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率

D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1单烯烃转化为烷烃，增加的共价键数目为2NA

B．1L0.1溶液中离子总数为0.2NA

C．64g与足量反应，转移电子数为2NA

D．1在稀硫酸中水解，生成的分子数为NA

3、下列有机物的系统命名正确的是

A．：3－甲基－2－乙基戊烷

B．：2－甲基－3－丁烯

C．：2－甲基丁酸

D．：1，5－二甲苯

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

5、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热）

B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热）

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）

6、D2和T2属于

A．同素异形体

B．同位素

C．同种分子

D．化学性质相同的分子

7、下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（  ）

A．PCl5   B．CCl4   C．NF3   D．NH4+

8、下列不属于开发利用氢能源的关键技术的是(   )

A.贮存与运输 B.氢能是可再生清洁能源

C.开发氢氧燃料电池 D.廉价制取

9、下列装置中，电流表指针会发生偏转的是

A．

B．

C．

D．

10、某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为

A.吸热反应 B.放热反应 C.无热效应 D.无法判断

11、中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是

A. 该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高

B. 分子式为C14H18O4

C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

D. 环上氢原子的一氯取代物5种

12、灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（   ）

A. B. C. D.

13、用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A. 电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA    B. 在标准状况下，两极共产生4.48 L气体

C. 电解后溶液的pH为1(溶液体积不变)    D. 加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原

14、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．O2与O4互为同分异构体

B．1H2与2H3属于同位素

C．C60的质量数为720g/mol

D．一个N中含有34个电子

15、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]   B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏   D．铝锅表面生成致密的薄膜

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL 10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

17、标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1

B．0.05

C．0.01

D．0.005

18、下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是

19、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )

A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

20、下列化学用语表示正确的是

A．Ne和Na＋的结构示意图均为：

B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．硫化钠的电子式：

21、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为___________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为___________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是___________和___________。

22、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。

(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)

(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。

(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

23、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

24、环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

(1)反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。

(2)按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。

①分子中有2个官能团       ②分子结构中无

(3)写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______

25、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在_______(填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为_____。

②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。

26、指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。

(1)过氧乙酸_______

(2)过二硫酸_______

27、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

28、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。

⑷已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）

29、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215〜220℃   B.85〜90℃ C.78〜80℃ D.65〜70℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

30、某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

（1）确定该烃的分子式____________

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

31、下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空。

(1)写出一种由元素①和⑤形成的常见化合物的电子式为_______

(2)由②形成的单质是一种是硬度很大，熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。

(3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。

(4)写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。

(5)列举元素⑦形成的最高价含氧酸的用途_______(至少列举两种)。

(6)元素⑧的核外电子排布式为_______。

(7)下图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为acm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm，晶胞密度为_______g·cm-3(⑨的摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数的值用NA表示)。

(8)天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质Br2，常温下，Br2的颜色为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，当吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为_______mol。反应产物的VSEPR模型名称为_______

32、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等的氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：ⅰ. V2O5 + 2H+ =2VO + H2O；VO + H2O =VO+ 2H+。

ⅱ. 常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是___________________________________。

(2)“滤渣1”的主要成分是_____________(写化学式)，“调pH = 7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+) = _____________________。

(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_________________________；母液中溶质主要成分是_____________________。

(5)钒是一种应用广泛的金属，工业上可用金属钙还原高纯度的V2O5制得金属钒。请写出钙热还原法制钒的化学反应方程式______________________________________。