青海省西宁市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是（ ）

A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡大

C.汞合金的熔点比汞低 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

2、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(　　)

①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

3、下列关于现行元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同

B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

C.所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VIII族

D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

4、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．重大节日燃放的“烟花”应用了某些金属元素的焰色反应

B．纤维素、蛋白质、光导纤维都是高分子化合物

C．明矾净水的原理是水解产物氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物

D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加适量白醋可以增强消毒效果

5、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）

A. 10 : 1   B. 11 : 1   C. 20 : 1   D. 21 : 1

6、下列操作不正确的是

A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

C．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

D．在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液

7、根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

8、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）

A．Cl2           B．NH3           C．NO2              D．CO2

9、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.Na与水反应时增大水的用量

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

10、 以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是(  )

A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH-)=mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1(相同条件)

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

11、下列自然现象能够产生氮肥的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. n+p→r+s属于置换反应

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

14、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是：

A. Al   B.Al(OH)3   C.AlCl3    D.Al2O3

15、原子序数依次增大的元素a、b、c、d, 它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A. 氧化物对应的水化物的酸性：b<c

B. 元素的非金属性次序为：c>b>a

C. d与其他3种元素均能形成离子化合物

D. 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色

16、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束

C.颜色都呈红褐色

D.都是分散系

17、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）

A.In 的金属性大于 Al

B.In  最外层有 2 种能量的电子

C.In 的中子数为 66

D.In 原子的相对原子质量为 115

18、一定条件下的密闭容器中：，下列叙述正确的是

A．和反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

C．平衡时

D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

19、如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）

A. CO   B. CO2   C. CH4   D. NO

20、SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应ΔH＜0   ΔS＞0

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023

21、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。

（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。

22、按要求填空。

(1)的电离方程式(第一步)：_______；

(2)与完全反应生成放热量46kJ，热化学方程_______；

(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置变蓝的离子方程式：_______；

(4)用制备的反应方程式：_______；

(5)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：_______。

23、VmL硫酸铁溶液中含agSO离子，从该溶液中取出 mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中c(Fe3+)约为________。

24、(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。

25、亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为______；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是______。

(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=______。

(3)装置D的作用是______，采用“倒置漏斗”措施的目的是______。

(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验______(填标号)的结论不可靠，理由是______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为______。

(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为______(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。

26、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

（1）混在氯气中的HCl气体可用饱和食盐水除去。请设计一个简单实验证明产生的氯气中含有HCl__。

（2）氯气可以制得漂粉精和消毒水（有效成分为NaClO），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：__。将一瓶NaClO溶液（只含一种溶质），长时间放置在空气中，最终变为__（填溶质的化学式）。

（3）在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.159g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___。

（4）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不用配平）：__。上述反应中，生成1mol氧化产物，还原剂失去__mol电子。

27、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中：

（1）能使石蕊试液变色的是_______________（只需写出一种物质的结构简式，下同）；

（2）能与溴水反应的是____________；

（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是_________________；

（4）能与氯化铁溶液反应的是__________________________；

（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是_______________。

28、(1)在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是_______(填序号)

A.NaOH      B.H2SO4      C.Na2SO4      D.CuSO4

(2)不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写)：阳极反应式：_____，阴极反应式：________，总反应的离子方程式：_______。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

(2)浓硫酸的作用是：______________________________。

(3)装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

30、（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。

（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。

（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．

② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

31、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)3）制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：__________、_________、过滤、洗涤和干燥。

（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___________（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式_________________________。

（4）完成下列化学方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃时，反应In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常数K=0.25；

i．t℃时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t℃时反应达到平衡。此时In2O3的转化率为50%，则x=_________。

（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：_____________ 。

32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度______。

②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）