青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

B．锌与浓硝酸溶液反应：

C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

2、下列物品中含有二氧化硅的是

①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚

A．①③④⑤⑥⑧

B．②③⑤⑥⑧⑩

C．③④⑤⑥⑧⑩

D．①③⑤⑥⑧⑩

3、下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A．①⑥

B．④⑥

C．③④

D．①④⑥

4、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡：  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为6mol

D．CO的平衡转化率为20%

5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明

A．青苹果中只含淀粉不含葡萄糖

B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

7、CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为(   )

A. 1:3   B. 2:3   C. 1:1   D. 4:3

8、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是(   )

A. 3∶4   B. 1∶2    C. 2∶1   D. 1∶1

9、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是

A. 4He原子核内含有4个质子   B. 3He和4He互为同位素

C. 3He原子核内含有3个中子   D. 4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

10、水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是

A．糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖

B．蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸

C．油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸

11、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水杀菌消毒剂   B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂   D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

12、下列各组物质中，分子总数相同的是

A．11.2 L SO2和11.2 L CO2

B．17 g NH3和标准状况下22.4 L SO2

C．标准状况下1.5 mol CO和33.6 L C2H5OH

D．100ml 0.1 mol·L-1 HCl溶液和标况下0.224 L HCl气体

13、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法 、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(  )

A．过滤法 B．萃取法   C．分液法 D．冰冻法

14、某烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

15、可用于治疗胃酸过多的物质是

A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.亚硝酸钠 D.三聚氰胺

16、下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是

A.CH3Cl B.CCl3CCl3 C. D.

17、下列有关物质组成的说法正确的是(   )

A.几种元素组成化合物时，只能组成一种化合物

B.经测定，某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

18、下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

19、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．在水溶液中，a可与e反应生成b

B．e只能被还原

C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

20、在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（   ）

A.K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B.K＋、AlO2－、NO3－、CO32－

C.Na＋、Cl－、NO3－、SO32－ D.Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－

21、在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC时发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　△H2＜0，CO和H2O的浓度变化如图所示。

（l）0～4 min时的平均反应速率v（CO）＝_______mol·L—1·min－1。

（2）ToC时该反应的化学平衡常数K＝____________。

（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），则平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

22、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) < 0。请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________。

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是___________。

a．选用更有效的催化剂   b．升高反应体系的温度  c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①在上表格的实验条件数据中，T1=___________，c3=___________；

②在给出的坐标图中，画出了上表中的I 、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号___________(填II、III)。

23、2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______

(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______(填“相同”或“不相同”)，该原理是______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______、______。(填标号)

a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．KNO3溶液

(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______？(写出计算过程)

24、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活。生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片        C.铝片、铝片          D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“＞”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

26、（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①沸点： H2S_______H2O  ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B

（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

27、I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)0.1 mol·L−1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________(请用反应的离子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

i.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

ii.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I－)测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(6)测得c(I－) = _____________mol·L−1。

28、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

29、现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

A．五氧化二磷   B．生石灰   C．碱石灰   D．无水氯化钙

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

30、有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。

（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。

（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。

31、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化

B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂

B．增大C(s)的量

C．升温

D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。

32、请根据化学反应原理的知识回答下列问题。

(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：

① 

② 

③ 

反应的焓变=___________。(用含字母的代数式表示)

(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) =-1806.4 kJ·mol-1。

① 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a． b． NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变

c．恒容密闭容器中气体的密度保持不变     d．各组分的物质的量分数保持不变

② 向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为___________(保留三位有效数字)。

(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＞0.某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是___________(填选项字母)。

a．通入氦气             b．加入催化剂

c．除去体系中的CO2 d．升高温度

(4)某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为___________。

(5)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L-1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq) CuS(s)+2H+(aq)，该反应的化学平衡常数K为___________(保留2位有效数字)。已知：  。