青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 质子数相同中子数不同的微粒互称同位素

D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

2、下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+

D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O

3、下列化学用语的表述错误的是

A. 离子的结构示意图：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. 二氧化碳分子的电子式：

D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：

4、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (   )

A．1.6 mol   B．2.8 mol C．2.4 mol   D．1.2 mol

5、在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰2︰1

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥混合体系中c(NO)保持不变

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A. CaCl2和 Na2S   B. Na2O 和Na2O2   C. CO2和 CaO   D. HCl 和NaOH

7、钢铁防护方法有多种，图中的方法描述正确的是

A．b为电源负极

B．此装置中辅助电极上发生氧化反应

C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D．该方法是牺牲阳极法

8、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分

已知：气体的沸点为NO2：21℃，NO：-152℃。下列说法错误的是

A．用装置b代替装置a处的好处是便于控制反应的发生与停止

B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气

C．装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化

D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成

9、向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是

A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c

C．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等

D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O

B. 大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C. 碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－

D. 氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

11、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质

C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的

12、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

13、下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBr

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓

14、常温下可以用铁制容器盛装的是

A. 浓盐酸   B. 浓硫酸   C. 稀硝酸   D. 硫酸铜溶液

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32，四种元素组成的一种物质的结构式如图所示，该物质是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z

D．四种元素能形成即含离子键又含共价键的化合物

16、某100mL溶液可能含有Na+、、Ba2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C．原溶液中c()是0.1mol·L-1

D．原溶液一定存在和

17、有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7．5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是

A．CH≡C﹣CH3

B．

C．CH2═CHCH3

D．

18、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）

A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L

D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

19、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

20、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A.A B.B C.C D.D

21、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(放射性元素除外)

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。 

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 

(3)最活泼的金属元素是______。 

(4)最活泼的气态非金属原子是________　。 

(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是________。

22、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素

23、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

24、常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：

（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为   ；

（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

25、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：___________。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”“=”或“＜”)

(4)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。

26、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自和在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

(1)净化过程中总反应的化学方程式为_______。其中还原剂为_______，被还原的元素_______。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_______(不考虑副反应)。

27、回答下列问题：

(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。

28、如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”

该反应的化学方程式是 ___________________，在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 __________，铝热反应的用途是_________________。

29、如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。

(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。

根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。

(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。

A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线

B．达到滴定终点时俯视读数

C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗

D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管

30、将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。请通过计算

(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；

(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少_______？

31、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。

请回答下列问题：

(1)A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为___________。(用原子符号表示)

(2)简单气态氢化物的稳定性C___________B(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。

(4)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

(5)元素G与元素F相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)

A．含氧酸的酸性：F＜G

B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质

C．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜G

D．单质的熔沸点：F＞G

(6)两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式___________。

32、Cu的导电性能好，在电气工业中有着广泛的应用，石墨为常见导体，是制作电极的良好材料，Si是优良的半导体材料。回答下列问题：

(1)Cu的价电子排布式为_______。第二电离能(I2)比较，I2(Cu)_______I2(Zn)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(2)Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+，1mol[Cu(NH3)2]+中共价键的数目为_______。

(3)石墨中C的杂化方式为_______。α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) ΔH=+0.586kJ·mol−1，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是_______。

(4)Si半导体掺杂VA族元素，使导电性增加，如：Si+As→SiAs，As的价电子仅有1个未成键，该电子可在半导体内移动。则As与最近的Si原子间形成的立体构型为_______。

(5)高导电紫铜常用CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x=_______，B原子半径为r nm，则晶胞参数a =_______nm。