青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。

A．SO2和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO3的物质的量一定相等

C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

2、同温同压下，在四支相同的试管里分别充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④NH3+H2，将四支试管倒立于不同水槽中，待试管内液面稳定后，试管内剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是

A．V1

B．V2

C．V3

D．V4

3、常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等

C．之和始终保持不变

D．先增大后减小

4、CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是

A. 同分异构体    B. 同素异形体    C. 同位素    D. 同一种物质

5、下列实验操作正确的是

A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

6、可逆反应达到平衡状态的主要特征是

A. 正、逆反应的速率均为零 B. 正、逆反应都还在进行

C. 正、逆反应的速率相等 D. 反应停止了

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊

8、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、干燥、称量

9、下列“类比”或“对比”不合理的是

A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3

10、阿司匹林是一种重要的合成药物，结构如图所示。下列说法错误的是

A．阿司匹林是以水杨酸为原料生产的

B．分子中只含有2种官能团

C．阿司匹林不能水解

D．阿司匹林能发生取代反应

11、火法炼铜的原理：，下列说法错误的是

A．在该反应中只作还原剂

B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色

C．参与反应时，电子转移总数约为

D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

12、下列错误的是

A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂   B. 细铁粉可作食品抗氧剂

C. 漂白粉可作消毒剂   D. 晶体硅可作光导纤维

13、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．KOH

B．MgCl2

C．F2

D．H2S

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于O元素和S元素的推测错误的是

A．乙醇能和水互溶，则乙硫醇(CH3CH2SH)也可与水互溶

B．O的非金属性强于S，则O2-的还原性弱于S2-

C．O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成

D．S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1molS形成的共价键的数目可以大于2NA

15、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(　　)

A．常温下与铜片反应

B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上

D．加入锌片看是否有气体生成

16、下列说法正确的是

A．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋

B．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4   固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2SO3

17、苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应

B．使用催化剂可以减小该反应的焓变

C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快

18、在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是

A．84消毒液

B．75%酒精

C．臭氧

D．H2O2

19、下列有关氨的叙述中，正确的是

A. 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集

B. 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气

C. 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气

D. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

20、铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子可能大量共存的是(   )

A.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO B.Na＋、Al3＋、Cl-、Ba2＋

C.OH-、Al3＋、Cl-、NO D.Na+、Ba2＋、Cl-、NO

21、(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_______。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_______。

(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)

22、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

23、某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO、CO中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为___(填离子符号)。

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为___(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为___。

II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。

III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为___(填化学式)，被氧化的元素为___(填元素符号)。

24、生活中常常用到以下物品：A．纯碱　B．小苏打　C．食醋　D．食盐

①纯碱的化学式是____________；

②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；

③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母)；

④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是________________________。

25、中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气，CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母)，生成铜绿的化学方程式是___。

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

(2)B的名称是___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___。

(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___(填序号)。

26、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

27、(1)KClO3 在 673 K时可分解为固体A和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体A所含元素与KClO3 完全相同。写出相应的化学方程式：_________________________

(2)NaCN是离子化合物。写出NaCN的电子式：_________________

(3)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中，原料N2和H2的物质的量之比为1:2.8，分析说明原料气中N2过量的理由 __________________________

28、有下列反应：

①16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤2KClO32KCl+3O2↑

⑥CaCO3CaO+CO2↑

⑦2CO+O22CO2

⑧SO+Ba2+=BaSO4↓

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是____(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是____。

(2)分别用单、双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MCl2+5Cl2↑+8H2O____。其中，氧化剂是____，发生还原反应的物质是____。

29、

Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.

乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.

请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。

甲：__________，_______________________________

乙：__________，_______________________________

丙：__________，_______________________________

Ⅱ Fridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。

（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。

（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。

30、将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

31、结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____，①接___，___接___，___接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为______，B装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)D装置的作用是_________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整？______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_____(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。

(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①CO2                    ②HCl                 ③H2O                                ④H2

32、硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。