青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、Og元素的某种核素为Og，该核素的中子数为

A.294 B.118 C.176 D.58

2、下列实验操作可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

4、X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是

A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y

B．若a是氧气，则Y一定是氧化物

C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是

D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应

5、下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr

②CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2 + H2O + NaBr

③CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH

④C6H5OH + 3H2 C6H11OH．

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

6、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁，溶液中含有

B．烧杯中有铁无铜，溶液中含有

C．烧杯中铁铜都有，溶液中不含

D．烧杯中铁铜都无，溶液不含

7、金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．∆H3＜0，∆H5＞0

B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3

C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7

D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力

8、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法不正确的是

A．利用该装置，无法实现太阳能向电能转化

B．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

C．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为WO3+xe-+xH+=HxWO3

D．若用导线连接b、c，则b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

9、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是

A. P4S3中磷元素为+3价

B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol

D. 分子中存在极性键与非极性键

10、下列实验的现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列有关物质水解的说法正确的是

A.纤维素不能水解成葡萄糖 B.油脂水解产物之一是甘油

C.蛋白质水解的最终产物是多肽 D.蔗糖水解产物仅有葡萄糖

12、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

13、下列化学方程式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

14、分别由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3胶体都具有的特点是

A. 都属分散系且分散质粒子数相同   B. 都呈红褐色

C. 都能透过滤纸   D. 都能透过半透膜

15、有关第118号元素295Og说法正确的是

A．原子核外电子数为118

B．原子核内中子数为295

C．原子的质量数为177

D．位于第6周期0族

16、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(  )

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层

D．长玻璃导管只有导气的作用

17、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈

B．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品

C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

18、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解

19、把硫酸铁溶液蒸干，最后得到固体产物是(   )

A.无水硫酸铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

20、实验室里有四个药品橱，已经存放以下列试剂：

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在(　　)

A. 甲橱   B. 乙橱   C. 丙橱   D. 丁橱

21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

22、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。

① 砷元素的最低负化合价为−3价  ② 热稳定性：AsH3＞NH3  ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

23、将15.6g的过氧化钠投入到187.6g水中，充分反应。

(1)写出发生反应的化学方程式_______。

(2)求所得溶液中溶质的质量分数______。

24、氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)下列说法正确的是_______。

A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S

B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4

D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有

(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是_______，并用相应的方程式解释：_______。

(4)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

(5)贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是_______。写出”的检验方法：_______。

25、利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

a.稀盐酸   b.稀硝酸   c.浓硝酸   d.稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

26、铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

27、现有以下四种物质：A. Al2O3   B. Fe2O3 C. Na2O2   D. 漂白粉。请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是_______；

(2)具有两性的氧化物是_______；

(3)颜色为淡黄色固体的是_______；

(4)用作红色油漆和涂料的是_______。

28、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是_______(填化学式)，参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______，并用双线桥法表示该反应中电子转移的情况_________。

(5)写出的⑥的电离方程式：_______

29、在Cl－的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．

现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

请回答下列问题．

（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是    

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _

30、将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出，则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu2＋) ____________________

31、根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。

(1)若只闭合S1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。

(2)若只闭合S2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。

(3)若只闭合S3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。

32、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。