青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D. 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

2、三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.催化剂能降低反应的活化能

B.汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧

C.汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

D.催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂

3、下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

4、已知：T℃，Ksp(CaF2)=5×10-10；pCa=-lgc(Ca2+)。T℃下，向10.0mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．m=4-lg5

B．a点和c点的Ksp相等

C．若改用0.05mol·L-1NaF溶液，则b点向右平移

D．c点溶液中存在c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

5、下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A. 一氯甲烷（CH3Cl）

B. 甲基（－CH3）

C. 碳负离子（CH3—）

D. 乙烯（C2H4）

6、一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．3个H2完全反应，转移3个电子

B．该反应不属于氧化还原反应

C．参加反应的H2和N2的分子个数比3:2

D．该反应中，N2发生了还原反应

7、瑞德西韦是一种西药，其主要成分的结构如图所示，下列描述错误的是

A．分子中含有σ键、π键、大π键

B．分子中碳原子的杂化方式只有、

C．分子易形成分子间氢键

D．分子中含有多个手性碳原子

8、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是

A. 明矾：KAl(SO4)2    B. 水玻璃：CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH    D. 小苏打：Na2CO3

9、标准状况下，有：①，②，③，④个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（   ）

A.体积：④＜①＜②＜③ B.质量：①＜④＜③＜②

C.密度：④＜②＜③＜① D.氢原子数：④＜②＜①＜③

10、乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是

A．含σ键、π键

B．化学键均为非极性共价键

C．碳原子均采取sp2杂化

D．所有原子均位于同一平面

11、下列属于电解质的物质是

①熔融的NaCl     ②KNO3溶液     ③Cu     ④酒精     ⑤FeSO4·7H2O     ⑥稀硫酸

A．①⑤⑥

B．①⑤

C．②⑤⑥

D．③④⑤

12、为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A．放入敞口的容器中          B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中         D．放入充有少量乙烯的密封容器中

13、为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是

A．NaOH

B．MgO

C．

D．

14、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．可用①装置从溶液中提取晶体

B．可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为，B中为)

C．可用③测溶液的pH

D．可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)

15、下列关于金属钠的描述不正确的是

A．有银白色金属光泽

B．密度小于水的

C．具有很强的还原性

D．在空气中燃烧只生成氧化钠

16、下列实验方法中，正确的是

①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘盐

②用酒精从碘水中萃取碘

③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘

④实验室制、都用同一套装置

⑤用淀粉溶液直接检验

⑥根据加入溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含

⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发

⑧用溴水鉴别和

A.①②③⑧ B.③④⑥⑦ C.①③⑦⑧ D.②④⑥⑦

17、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率大于逆反应速率

B．第10min末时，用Z表示的反应速率为：0.04 mol·L-1·min-1

C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2

D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40%

18、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐

C. 用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

19、T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是

A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C.T ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.025

D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正＞v逆

20、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

21、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_________是还原剂。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是____。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是________。

(5)有反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____。

(6)用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移方向和数目：___。

22、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b     D．a＞b＞d＞c

②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

23、有机物A的结构简式为：据此回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗_______mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____________。

24、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

25、高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。完成下列填空：

(1)测定室内甲醛含量，发生反应如下。

_______+_______HCHO +_______H+ →_______Mn2+ +_______CO2↑ +_______H2O

配平该方程式_______。

(2)将室内气体通入20 mL 1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用硝酸酸化的理由_______。

(3)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为_______。

(4)将HCl气体通入KMnO4溶液中，溶液会逐渐褪色，体现HCl的_______性质。

(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。

(6)0.01%的KMnO4溶液可用于消毒蔬果和餐具，该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，请解释原因_______。

26、NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。

(1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

①上述反应中属于氧化还原反应的是___(填编号)。

②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是___。

(2)NaOH在保存程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：___。

(3)探究NaOH样品是否发生变质。

①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：___。

②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量___(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。

27、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

28、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

29、为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。

已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。

实验过程如下：

I .按图示连接好仪器，然后检验装置的气密性。

II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。

III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。

IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。

(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。

(4)步骤IV的实验目的是_______________________。

(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。

30、下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(1)B处时残留物的化学式为_____。

(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。

31、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。

(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。

(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。

(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。

32、Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。