青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

2、下列说法不正确的是

A.铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水

B.臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒

C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性

D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的数目为 0.5NA

B．7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 NA

C．0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO和SO的粒子数之和为0.1NA

4、下列化学用语正确的是

A．3−甲基−1−丁烯的键线式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．1−丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3

D．羟基的电子式：

5、下列物质属于电解质的是(　　)

A.SO2 B.碳酸

C.H2SO4溶液 D.Fe

6、下列判断合理的是（  ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物

B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

7、由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H2的相对密度是13.2，将1体积的混合气体和4体积O2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%，那么混合气体的成分及体积比为

A．CH4、C3H6；3：2

B．CH4、C4H8；4：1

C．C2H6、C2H4；2：3

D．CH4、C2H4；2：13

8、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

9、同温同压下，3A2（气体）+ B2（气体）=xC，若用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成，则不需要用到的是（）

A. 质量守恒定律   B. A、B原子的相对原子质量

C. 产物的状态   D. 产物的摩尔质量

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

11、下列说法正确的是(   ) 

A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐

B、在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体

C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体

D、CuSO4·5H2O是一种混合物

12、下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是

A．将通入的溶液中：

B．向溶液中加入少量溶液：

C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为

D．向溶液通入少量：

13、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用作半导体材料

B. 工业上利用情性电极电解熔融的MgO来制取Mg

C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

14、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列对一些事实的理论解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程正确的是

A. H2 + I2 ＝2HI  △H= + 53 kJ·mol-1

B. H2(g) + I2(s) ＝2HI(g)  △H= + 26.5 kJ·mol-1

C. H2(g) + I2(s) ＝2HI(g)  △H= + 53 kJ·mol-1

D. H2(g) + I2(s) ＝2HI(g)  △H=－53 kJ·mol-1

17、下列说法正确的是

A．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子组成

B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸

C．H2SO4、纯碱、CaF2、Fe3O4、NO2分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物

D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体，胶体一般是带电的

18、下列实验操作错误的是(  )

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

19、下列物质中，属于电解质的是

A．

B．

C．NaOH

D．Ag

20、一氯取代物有2种，二氯取代物有4种的烷烃是

A．丙烷

B．乙烷

C．正丁烷

D．正戊烷

21、按要求回答下列问题:

(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________；将其中的CO2 与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为_____________。

(2)在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7 g。则减少的为_______物质的质量，有______gNaHCO3发生了分解反应。

22、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

23、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

24、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

25、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

26、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA与NaOH反应的离子方程式：___________；

②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________；

③HA的电离常数Ka=___________(请用含x的式子表达)；

④C点的pH___________7(填“＜”“=”或“＞”)；

(2)常温下，已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)___________c(CH3COO-)(填“＜”“=”或“＞”)，原因是：___________；

②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=___________。

27、补齐物质及其用途的连线A-b；_______。

28、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

29、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

(2)下图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(ClO2)的装置图。

①电极a应接电源的_______(填“正””或“负”)极，图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生ClO2一极的电极反应式_______。

30、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：

⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

31、硝酸生产的尾气中NO和等氮氧化物以及酸性废水中均须处理达标后再排放。

Ⅰ．硝酸生产的尾气中NO和的处理。

(1)硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

；

①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；

②吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。

(2)用NaClO溶液也能除去尾气中NO。其他条件相同，NO去除为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低。其原因是___________。

(3)利用也能够还原氮氧化物()实现氮污染的治理。将硝酸尾气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

①x=1时，参与的离子方程式为___________。

②若该过程中，每转移3.6mol电子消耗1mol氮氧化物()，则x为___________。

Ⅱ．酸性废水中的处理

(4)在45℃、惰性气体氛围中金属或合金可以将溶液废水中的还原为，从而实现脱氨。量取三份50mL含的废水，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金进行处理，溶液中的残留率(残留率=)与反应时间的关系如图所示。0~2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是___________。

(5)还可以利用原电池原理处理酸性废水中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示，该电池正极上的电极反应式为___________。

32、I.（1）工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-4lkJ/mol

已知：2C（s,石墨）+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-222kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol

则石墨的燃烧热ΔH3＝____________。

（2）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99kJ•mol-1

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

则C—O键的键能为____________kJ•mol-1。

lI.CO2的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO2直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO2高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

（3）①②中，熔盐捕获CO2过程中碳元素的化合价____________变化（填“有”或“无”)。

（4）b为电源的____________极，a极的电极反应式为____________。

（5）上述装置发生的总反应为____________。