青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．降温

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加水稀释硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

2、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ）

A. 3.8g   B. 4.8g   C. 5.4g   D. 6.6g

3、下列原子团中，属于羧基的是（   ）

A．—NO2    B．—OH    C．—COOH  D．OH—

4、已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是

A.     B.

C.     D.

5、某有机物R的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是（  ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子中所有碳原子共平面

C.不能与NaHCO3溶液反应

D.在催化剂的作用下，1mol R最多能与4mol H2发生加成反应

6、下列说法中正确的是(　　)

A.金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

C.金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化

D.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大

7、下列各种情况下能大量共存的离子组为( )

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH、Cl-、Mg2+、SO D.Al3+、HCO、I-、Ca2+

8、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。

下列说法错误的是

A.反应②中 BMO+转化为 BMO

B.该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱

C.若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移

D.反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3∶1

9、16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A．16O和18O互为同素异形体

B．16O和18O的核外电子排布相同

C．16O2和18O2互为同位素

D．16O2和18O2的化学性质不同

10、以非水溶性钾长石(K2O×Al2O3×6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：

下列说法错误的是

A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+

B．“碱化”反应为：OH-+HCO=CO+H2O

C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒

D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用

11、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是

A．活性炭可用于吸附航天舱中异味

B．可用作宇航乘组的供氧剂

C．镁铝合金可用作飞船零部件材料

D．可用作航天器的太阳能电池板

12、下列化合物中只含有一个π键的是

A.C2H2 B.H2O2 C.CH2=CH2 D.HCl

13、某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定含有SO2 B. —定含有HCl

C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、

B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

C.含有大量 的溶液：Na+、、Cl-、OH-

D.无色透明溶液中：K+、I-、、

15、列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是

A．乙烷中含有共价键数目

B．的和的混合物中含有的原子数目为

C．氯气与铁完全反应，转移的电子数为

D．足量的Cu与浓硫酸充分反应转移电子数目为

16、下列说法正确的是

A.提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法

B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程

C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

17、在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)

A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．原子轨道的形状

D．洪特规则

18、已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为

A．大于Q kJ

B．等于Q kJ

C．小于0.5Q kJ

D．无法确定

19、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是

A．

B．

C．

D．

20、下列装置使用或操作正确的是

A．①称取固体

B．②制取

C．③检验溶液中是否含有

D．④在中燃烧

21、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。

（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。

（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。

（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。

22、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

23、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

24、表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是________。

25、①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。

26、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验

a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氧化镁溶于盐酸____________。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。

③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。

27、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E      B.E-F    C.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水     B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液    D.浓盐酸

28、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

29、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

（4）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。

30、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

31、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：、CO、的标准燃烧热(ΔH)分别为、、，则上述流程中第一步反应的___________。

(2)工业中和制备甲醇的方程式为，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表，该温度下的平衡转化率为___________。

(3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入压强为8MPa的恒压密闭容器中，发生(2)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)经催化加氢可合成低碳烯烃：。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为___________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。

32、铜副族(ⅠB族)的元素及其化合物用途广泛，请回答下列问题：

(1)Ag位于第五周期，ⅠB族，则其基态原子外围电子排布式为___________；

(2)基态铜原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态；铜或铜盐的焰色反应为绿色，此过程用光谱仪摄取则形成的是___________ (填“吸收光谱”或“发射光谱”)

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成___________，其中配体的分子构型为___________，阴离子的中心原子杂化类型为___________，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，胆矾晶体中不包含的作用力有___________

A．离子键   B．金属键   C．氢键   D．共价键   E．配位键

(4)若金属银晶胞中最近的Ag原子之间距离为apm，则Ag的晶体密度计算式为___________g/cm3(设NA代表阿伏加德罗常数)

(5)银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质。

①室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中I－作六方密堆积，Ag＋填充在半数的四面体空隙中，晶胞如图所示。则AgI晶体中I-的配位数是___________。

②400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I-作体心立方堆积，而Ag＋选择性的填入I-构成的几类空隙中，图1是由I-构成的扁八面体空隙示意图，则图1中八面体空隙的数目为___________；图2是由I-构成的扁四面体空隙示意图，则图2中扁四面体空隙的数目为___________。