青海省果洛藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（       ）

A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

C. 用250mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

D. 用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

2、对有机物叙述不正确的是（　　）

A. 常温下，与Na2CO3溶液反应

B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗7 mol NaOH

C. 与稀H2SO4共热生成一种有机物

D. 该有机物的化学式为C14H10O9

3、一定温度和催化剂存在的条件下发生反应：CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，将不同物质的量的CO2(g)和H2(g)分别通入到同体积的恒容密闭容器中，得到如下两组数据：

下列说法不正确的是

A．650℃时，反应的平衡常数

B．该反应为吸热反应

C．实验1达到化学平衡，以表示的化学反应速率为0.24 mol-1·L-1·min-1

D．保持900℃，向实验组2平衡后的体系中再加入4 mol CO2和2 mol H2后，达到新平衡所需时间小于3 min

4、下列变化中，需加入还原剂的是

A.SO32-→SO2 B.S2-→S C.CO2→H2CO3 D.CO2→CO

5、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．产生时，反应中转移

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

6、下列对NO、NO2的描述，不正确的是(   )

A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物

B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到

C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

7、下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

8、钠硫电池是一种新型储能电池，电池反应为：，其装置示意图如下。关于该装置的说法正确的是

A．放电时，Y极是负极

B．放电时，通过固体氧化铝陶瓷向X极移动

C．充电时，X极发生还原反应

D．充电时，电路中每转移电子，Y极上可生成单质

9、已知乙烯分子为平面结构，C2H2为直线结构。则有机物M(CH≡C—CH=CH—CH3)分子中，最多共直线和共平面的原子数分别为

A．6、11

B．5、10

C．4、9

D．4、8

10、决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物本身的性质 B.反应物间的接触面积

C.催化剂的催化效率 D.反应温度

11、有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为(    )

A. B. C. D.

12、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是

A．计算可得

B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀

D．的平衡常数为

13、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是

A．烧碱——NaOH

B．铁红——Fe3O4

C．小苏打——Na2CO3

D．消石灰——CaO

14、下列说法正确的是  （   ）

A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C．并非所有的共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

15、某溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取溶液平均分为3份进行如下实验：(已知：)

(1)第一份加入溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量溶液加热后，收集到标准状况下气体(假设气体全部逸出)；

(3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量。

根据上述实验，以下推测正确的是(   )

A.一定存在 B.原溶液浓度为

C.可能存在 D.一定存在

16、①Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+CO(g)  △H=akJ/mol，

②Fe(s)+H2O(g) ⇌FeO(s)+H2(g)  △H=bkJ/mol，

以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是（  ）

A. b＞0   B. a＜0   C. a＞b   D. 在973K下增大压强，K2增大

17、常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

A. 溶液中离子浓度可能满足：

B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

18、乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池， 即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（   ）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应   B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

19、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是

A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+

B．该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+

C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO

D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-

20、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。

(1)已知：① ，

② ，

则 _______。

(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。

A.实验过程中，左侧烧杯变大

B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。

①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。

②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

③Fe(I)的电极反应式为_______。

④甲中消耗，最多可以处理含_______mol的废水。

22、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

23、回答下列问题:

(1)观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题：

①属于离子的是_______ (填字母)；

②性质最稳定的原子是_____ (填字母)。 最容易失去电子的原子是_____ (填字母)，最容易得到电子的原子是_____ (填字母)

③用电子式表示 A、D 形成离子化合物的过程： _____。

(2)地球上 99%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。工业上提取溴的操作可分为浓缩、氧化、提纯等步骤，请回答：

①如何检验苦卤中是否含有Br-_____；

②Cl2氧化 Br-应在_______性条件下进行，请写出对应的离子方程式_______；目的是为了避免_______；

③Br2可用热空气吹出，其原因是_______；

④请列举溴的两种用途：_______。

24、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

25、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

26、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2) 含氧官能团的名称是____________________。

(3)顺－2－丁烯的结构简式为_____________________________。

(4)有机物 按系统命名法命名为______________________。

(5)的分子式__________________________。

(6)用系统命名法命名：   ______________________________。

27、请根据所学知识，回答下列问题：

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。

(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______。

(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为_______。

II.物质的量是学习化学的基础。

(5)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。

(6)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。

(7)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______。

28、新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。

回答下列问题：

(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。

(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。

(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。

(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。

29、绿矾是含结晶水的硫酸亚铁。化学兴趣小组对绿矾的性质进行了探究。回答下列问题：

(1)实验室用绿研配制硫酸亚铁溶液，应先准备好稀硫酸，然后在稀硫酸中加入适量的硫酸亚铁固体。原因是_______；溶解后，再加入少量还原铁粉，防止_______被溶解氧氧化。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。

②将下列实验操作步骤正确排序d→_______→_______→f→_______→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按先点燃酒精灯再打开K1和K2，缓缓通入N2(即先a后d)次序操作，则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______、_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______、_______。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。

30、向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？

（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

31、据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：

(1)基态Co的价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为___________，AsCl3的空间构型为___________。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。

(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。

32、（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。