青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

D. 升高温度A的转化率大于30%

2、航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是负极        ②海水是电解质溶液       ③铝合金电极发生还原反应

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

3、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子最多可能有

A. 6种   B. 10种   C. 11种   D. 12种

4、下列说法不正确的是

A．将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率

B．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变

C．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率

5、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A.4v(NH3)＝5v(O2) B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO)

6、下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)

A. 过滤常用来分离液体与固体混合物

B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C. 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等

D. 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等

7、下列关于范德华力的叙述正确的是(   )

A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的相互作用力

C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力

8、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

9、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．HCl

10、给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)

A．碳酸氢铵

B．碳酸氢钠

C．氯化铵

D．碳酸铵

11、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）

①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A. ①②③④   B. ③⑤⑥⑦⑧   C. ③④⑤⑥   D. 除①②外

12、向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是

A．CuCl2溶液

B．AlCl3溶液

C．MgCl2溶液

D．BaCl2溶液

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.醋酸溶液与氢氧化钠反应：

B.铜溶于浓硝酸：

C.将过量的二氧化碳通入烧碱溶液：

D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：

14、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.次氯酸电子式：

B.原子核内有10个中子的氧原子：O

C.氯离子结构示意图：

D.对氯甲苯的结构式：

15、某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是

A．HC≡C-CH3

B．CH2=CH2

C．HC≡CH

D．CH2=C(CH3)2

16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、材料科学与现代社会生产生活密切相关，在通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是

A．光导纤维

B．塑料

C．橡胶

D．纤维

18、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO

B．侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH-=2H2O＋MgCO3↓＋CO

D．将1 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3 ____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl _____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4 _____________________________________，溶液呈_______性；

22、可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．

（1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．

A．容器内压强不变了   B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后   （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．

（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是   ．（填序号，答案可能不止一个）

a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．

23、(1)4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式：________________

(2)写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式______________。

24、我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，属于_____反应。

25、已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）   原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为   (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3   e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2  气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)   _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_   mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

26、异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

② +

请回答下列问题：

(1)异戊二烯的一氯代物有_______种；写出一种反应①发生1，2-加成所得有机产物的结构简式为_______。

(2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_______；X可能发生的反应有_______(填字母)。

A.加成反应       B.氧化反应       C.消去反应

(3)Y的结构简式为_______；B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

27、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

28、食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。

29、利用下列装置制备无水氯化铁。

(1)仪器A的名称______。

(2)烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_____。

(3)将8.7g与含HCl14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得7.1g，乙同学认为制得的质量小于7.1g，你认为_____(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。

(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。

(5)取E中制取的配成溶液，往里加入少量铁屑，反应的离子方程式为：_____。

(6)装置F的作用是_____。

(7)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_____(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：____。

30、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式，下同），最弱的是   _________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________________，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH= __________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________mol•L﹣1。

31、雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)

②NiO电极上的电极反应式为____________。

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向容积为2L的某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋CO2(g)△H＝Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得反应体系中物质的浓度如下：

①0～10 min内，用NO表示的平均反应速率v(NO)＝_______mol/(L·min)。

②30 min时，只改变某一条件，一段时间后，反应再次达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填代号)。

a．加入一定量的活性炭

b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积

d．加入合适的催化剂

③若50 min后升高温度至T2℃(已知T2℃时，该反应的平衡常数为1)，则Q____0(填“＞”、“＝”或“＜”)。反应再次达到平衡之前，容器中，c(NO)︰c(N2)＞_________。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______。已知c(NO2)︰c(NO)＝1︰1时脱氮效果最佳，若生成1 molN2时反应放出的热量为a kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为______。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图乙可知工业上会选择使用的催化剂和相应的温度分别为_________、__________。

32、腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为_______

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，盐酸提供的Cl-与Au3+形成[AuCl4]- 配离子，写出总反应的离子方程式：_______

(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

由表中数值可以判断AlF3晶体类型为_______SiF4比SF6熔点低的原因_______；SF6分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为_______它的二氯代物SF4Cl2有_______种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如上图。阳离子中的P杂化方式为：_______若密度为d g/cm3，则晶胞参数a=_______pmn (已知阿伏伽德罗常数的值为NA，列出计算式即可)