青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、在指定条件下，下列金属及其化合物间的转化能一步实现的是

A．NaAlO2溶液Al2O3

B．FeSH2S

C．MgCl2溶液Mg(s)

D．NaClNaHCO3

2、下列化学用语正确的是(   )

A.S2-结构示意图

B.N2电子式

C.CO2的结构式O—C—O

D.乙烯的结构简式C2H4

3、下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

4、实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取少量氯气   B. 用装置乙氧化溶液中的碘离子

C. 用装置丙提取置换出来的碘   D. 用装置丁过滤得纯净的碘单质

5、医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为+4价，则其化学式为

A．Na2SiO3

B．H2SiO4

C．H2SiO3

D．SiO2

6、下列说法中，不正确的是

A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

C．在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需要通入过量的空气

D．增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.的溶液：I-、、Cl-

B.澄清透明溶液：、Na+、K+

C.与金属铝反应能产生氢气的溶液：、、

D.通入足量CO2后的溶液：、、

8、下列节选自我国古典文籍描述的变化中不涉及氧化还原反应的是

A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

B．以曾青涂铁，铁赤色如铜

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金

D．粤中洋行有舶上铁丝日久起销

9、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（     ）

A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

B. 在过渡元素中寻找半导体材料

C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

D. IA族的元素全部是金属元素

10、一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

B．改变的条件可能是使用了催化剂

C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大

11、在含有大量的Na＋、H＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是

A. Fe2＋   B. HCO   C. OH－   D. NH

12、实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )

A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

14、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始：的变化关系。下列结论正确的是   

A．时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图乙知反应的，且

C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前正逆

D．在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

16、下列化学用语不正确的是

A．乙醇的球棍模型为

B．丁烯的结构简式为C4H8

C．乙酸的空间填充模型为

D．羟基的电子式为

17、分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

18、2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是(   )

A.属于碱性氧化物

B.属于碱性氧化物

C.属于碱性氧化物

D.属于酸性氧化物

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

20、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是

A. 氯水和CCl4 B. 碘水和淀粉

C. FeCl3和淀粉 D. 溴水和苯

21、Ⅰ.某 0.2L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

(1)该营养液中 K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)若 NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。

Ⅱ.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池正极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

22、写出下列反应的化学方程式：

点燃氢气： ______ ；

高炉炼铁的原理： ______

实验室制取氧气 ______

实验室制取二氧化碳气体 ______ ．

23、(1)已知：①= 

②= 

求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol

②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。

②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③平衡时，NO的转化率是_______。

④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。

A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)

24、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）   ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为   （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝     kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+    Fe2+ +      [ ]  ═   Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

25、(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物中属于芳香烃的是_______(填字母)，它与苯的关系是_______，写出苯与溴发生反应的化学方程式_______。预测该芳香烃_______(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是_______(填字母)。

③下列有机物中属于天然高分子化合物的是_______(填字母)。

a.油脂          b.纤维素            c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为。

①一个X分子中有_______种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：_______。

26、回答下面问题

(1)和分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是___________。

(2)和是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下为气体，为高熔点固体。请分析原因：___________。

(3)石墨的片层结构如图所示，试回答：

片层中平均每个正六边形含有___________个碳原子。

(4)的化学名称为___________。

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ___________________。

（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）  △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g）  △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）  △H＝+640.5 kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

28、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度 

b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂  

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_________________________________________________。

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______。

(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。

(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：______。

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

30、有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠的混合物4克，把它们加热到固体质量不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56克，求：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量__________。

(2)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量__________。

31、立德粉ZnS·BaSO4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.黄色 B.砖红色 C.紫色 D.黄绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为______。

32、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)“球磨法”是一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案，在45℃、条件下合成氨，氨的体积分数可达82.5%，其原理如图所示。

①下列关于“球磨法”的说法正确的是___________。

A．铁粉碰撞活化后产生缺陷密度越大，的吸附率越高

B．可降低氢气与氮气生成氨气的焓变，使反应更易进行

C．反应在温和条件下进行，不涉及化学键的断裂与形成

②机械碰撞有助于铁粉缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。如图是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，应选择的最佳转速约___________转/分钟；若选择500转/分钟的转速，的吸附量降低的原因是___________。

(2)在一种新型催化剂的作用下，用氢气催化还原是目前工业上去除尾气中较理想的方法。

主反应： 

副反应： 

① ___________

②某温度下的体积分数对反应的影响如图所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是___________。